Для связи в whatsapp +905441085890

Расставьте степени окисления элементов в представленной реакции.

🎓 Заказ №: 22204
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Расставьте степени окисления элементов в представленной реакции. Уравняйте реакцию методом полуреакций, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. Рассчитайте молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя. Найдите значения стандартных ЭДС, энергии Гиббса и константы равновесия реакции. KMnO4  H2 S  MnO2  S  K2 S  H2O

Решение: Расставляем степени окисления                 2 2 0 2 2 2 4 4 2 K MnO H S Mn O S 2K S H O Переписываем уравнение в сокращенном виде с учетом частиц, которые участвуют в ОВР:           2 2 0 2 2 4 MnO4 H2 S Mn O S H O Составляем схему процессов с учетом среды: MnO H e Mn O2 H2O 4 4  4 3   2    окислитель, процесс восстановлени   H S  2e  S  2H 2 0 2 восстановитель, процесс окисления Для составления общего уравнения реакции уравниваем число отданных и принятых электронов, складываем полуреакции с учетом коэффициентов. 2 MnO4  4H 3e  MnO2  2H2O   3  H2 S  2e  S  2H

Расставьте степени окисления элементов в представленной реакции. Уравняйте реакцию методом полуреакций, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. Рассчитайте молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя. Найдите значения стандартных ЭДС, энергии Гиббса и константы равновесия реакции. KMnO4  H2 S  MnO2  S  K2 S  H2O
Расставьте степени окисления элементов в представленной реакции. Уравняйте реакцию методом полуреакций, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. Рассчитайте молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя. Найдите значения стандартных ЭДС, энергии Гиббса и константы равновесия реакции. KMnO4  H2 S  MnO2  S  K2 S  H2O
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между а) KHCO3 и 2 4 H SO б) 2 Zn(OH) и NaOH в) CaCl2 и AgNO3
  2. Произведение растворимости (ПР) йодида свинца при 20ºС равно 8∙10-9 .
  3. Напишите координационную формулу комплексного иона, в котором комплексообразователем с координационным числом, равным 4, является ион Cu2+, а лигандами – молекулы воды.
  4. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: а) [Fе(СN)6]; б) K4[TiCl8]; в) К2[НgI4].
  5. Рассчитайте массу (или объем) продуктов реакции, если прореагировало указанное количество моль эквивалентов одного из веществ, при нормальных условиях.
  6. Какова молярность раствора Ca(OH)2, pH которого равен 12? (α=100%).
  7. Дана схема реакции: K2CrO4 + NaI + H2O → Cr(OH)3 + I2 + NaOH + KOH
  8. Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7 А
  9. При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 ч при силе тока 1,8 А на катоде выделилось 1,75 г этого металла
  10. Определите тип коррозии.