Для связи в whatsapp +905441085890

Какой из 3-х растворов будет обладать наибольшим осмотическим давлением, если в 1 л каждого раствора содержится по 4,6 г: а) глицерина C3H8(OH)3; б) этилового спирта C2H5OH; в) хлорида натрия.

🎓 Заказ №: 22221
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какой из 3-х растворов будет обладать наибольшим осмотическим давлением, если в 1 л каждого раствора содержится по 4,6 г: а) глицерина C3H8(OH)3; б) этилового спирта C2H5OH; в) хлорида натрия.

Решение: Из трех перечисленных веществ глицерин и этиловый спирт – неэлектролиты, хлорид натрия – электролит. Осмотическое давление разбавленного раствора неэлектролита может быть вычислено по уравнению   CM  R T где: 71 CM  молярная концентрация неэлектролита, моль/л. R  универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/(моль∙К); T  абсолютная температура, К.

Какой из 3-х растворов будет обладать наибольшим осмотическим давлением, если в 1 л каждого раствора содержится по 4,6 г: а) глицерина C3H8(OH)3; б) этилового спирта C2H5OH; в) хлорида натрия.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Дайте термодинамическую характеристику процесса согласно плану, представленному в примере (табл.4).
  2. Указать тип химической связи в ионе гидроксония H3O + .
  3. Почему кислород и сера, имея в наружном слое одинаковое число электронов, проявляют разную валентность?
  4. Напишите полную электронную формулу элемента церия Ce 58 .
  5. Имеется два образца сильвинита (калийное удобрение), содержащих 40 % K2O и 10 % K2O.
  6. Степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,2 н. растворе равна 0,03.
  7. Равновесие системы CO2 + H2 ↔ CO + H2O установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [CO2] = 2,25 моль/л, [H2] = 0,25 моль/л, [CO] = [H2O] = 0,75 моль/л.
  8. Вычислить константу равновесия реакции 3Fe (к) + 2CO (г) ↔ Fe3C (к) + СО2 (г) — Q если в реактор объемом 5 л при некоторой температуре поместили навеску железа и ввели 1,05 моль СО и 0,05 моль СО2, а к моменту наступлению равновесия количество СО2 возросло до 0,5 моль.
  9. Химические процессы, происходящие в свинцовом (кислотном) аккумуляторе, выражаются уравнением.
  10. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты