В растворе комплексной соли СоСО3Cl∙4NH3 обнаружены два иона, один из которых Cl- .

🎓 Заказ №: 22221

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В растворе комплексной соли СоСО3Cl∙4NH3 обнаружены два иона, один из которых Cl- . Каковы координатная формула этой соли, степень окисления и координационное число центрального атома? 1) [Co(NH3)4Cl]CO3;+3;4. 2) [CoCO3Cl(NH3)4]; +2; 6. 3) [Co(NH3)4CO3]Cl;+3;6. 4) [ CoCO3Cl].4NH3; +2; 5. 5) [Co(NH3)4CO3Cl] 2NH3; +3; 5.

Решение: При растворении комплексной соли в результате первичной диссоциации в растворе образуются ионы, входящие в состав внешней сферы. Нейтральные молекулы могут входить лишь в состав внутренней сферы комплексной соли. Таким образом, хлорид-ион составляет внешнюю сферу, карбонат-ион и молекулы аммиака входят в качестве лигандов в состав внешней сферы. Согласно международных правил перечисление лигандов ведут от отрицательного заряда лиганда к нейтральному и затем положительному. Записываем координатную формулу данной комплексной соли [CoCO (NH ) ]Cl

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Сколько граммов олова растворится и сколько литров водорода выделится на медном катоде за 25 мин?
2. Вычислить молярную концентрацию раствора HCN, если рН его равен 3, а константа диссоциации кислоты равна 7,2∙10-10
3. Гальваническая цепь составлена железом, погруженным в раствор его соли с концентрацией ионов Fe2+, равной 0,001 моль/л, и медью, погруженной в раствор ее соли.
4. Как изменяется электроотрицательность р-элементов в периоде, в группе периодической системы с увеличением 28 порядкового номера?
5. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов:0,05 М гидроксида рубидия.
6. Какой объем воды необходимо прибавить к раствору серной кислоты объемом 200 мл с массовой долей H2SO4 20 % плотность 1,140 г/мл, чтобы получить раствор с массовой долей H2SO4 2 %?
7. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: As+3  As+5; CrO4 2–  CrO2 – ; MnO4 –  MnO4 2– ; Si+4  Si0.
8. Какими свойствами обладают полихлорвинил и фторопласт?
9. Вычислить константу равновесия реакции 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
10. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: 142 BaCl2 и Na2 SO4