Для связи в whatsapp +905441085890

Железо покрыто оловом. Составьте схему процессов на электродах во влажном воздухе (pH ≈ 7): а) A (Sn): Sn0 -2ē→Sn2+; K (Fe): 2H++2ē→H2 0 б) A (Fe): Fe0 -2ē→Fe2+; K (Sn): 2H++2ē→H2 0 в) A (Sn): Sn0 -2ē→Sn2+; K (Fe): O2+2H2O+4ē→4OHг) A (Fe): Fe0 -2ē→Fe2+; K (Sn): O2+2H2O+4ē→4OH

🎓 Заказ №: 22222
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Железо покрыто оловом. Составьте схему процессов на электродах во влажном воздухе (pH ≈ 7): а) A (Sn): Sn0 -2ē→Sn2+; K (Fe): 2H++2ē→H2 0 б) A (Fe): Fe0 -2ē→Fe2+; K (Sn): 2H++2ē→H2 0 в) A (Sn): Sn0 -2ē→Sn2+; K (Fe): O2+2H2O+4ē→4OHг) A (Fe): Fe0 -2ē→Fe2+; K (Sn): O2+2H2O+4ē→4OH

Решение: Стандартные электродные потенциалы железа и олова имеют следующие значения В Fe Fe 0,440 / 2     В Sn Sn 0,136 / 2     Поскольку   Fe / Fe Sn / Sn  2  2 , то в образующемся гальваническом элементе железо является анодом, олово – катодом.

Железо покрыто оловом. Составьте схему процессов на электродах во влажном воздухе (pH ≈ 7): а) A (Sn): Sn0 -2ē→Sn2+; K (Fe): 2H++2ē→H2 0 б) A (Fe): Fe0 -2ē→Fe2+; K (Sn): 2H++2ē→H2 0 в) A (Sn): Sn0 -2ē→Sn2+; K (Fe): O2+2H2O+4ē→4OHг) A (Fe): Fe0 -2ē→Fe2+; K (Sn): O2+2H2O+4ē→4OH
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Дайте обоснование испытанию калия йодида по показателю «Цветность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.2.0008.15 (Приложение № 3).
  2. Рассчитайте  H и  S следующей реакции: 2 2( ) 2 ( ) 1 2Ag(к)  O г  Ag O к.
  3. Вычислите электродный потенциал металла (Me Me E n) находящегося в растворах солей. Металл — Fe
  4. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. калия бромида 119,00) исходя из чувствительности иона (И.м. иона калия 39,01) для доказательства подлинности калия бромида по катиону калия по методике А (Приложение № 2).
  5. Между какими веществами: серная кислота (конц.), оксид железа(III), соляная кислота, алюминий, хлорид цинка, вода — возможны химические реакции?
  6. Вычислите электродный потенциал металла (Me Me E n), находящегося в растворах солей. Металл — Cr
  7. Дайте заключение о качестве субстанции натрия тетрабората по количественному содержанию, если при ацидиметрическом определении по методике ФС.2.2.0012.15 (Приложение № 3) на навеску субстанции 0,4980 г израсходовалось 26,50 мл 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты (К = 0,9978).
  8. Обоснуйте испытание лидокаина гидрохлорида по показателю «Растворимость» (в спирте 96 %) в соответствии с требованиями ФС.2.1.0123.18 (Приложения № 3, 4).
  9. Для атома некоторого элемента возможны четыре состояния, записанные в виде электронных формул: 1s 22s 22p 63s 23p 5 ; 1s 22s 22p 63s 23p 43d 1 ; 1s 22s 22p 63s 23p 33d 2 ; 1s 22s 22p 63s 13p 33d 3 .
  10. Вычислите    500 H , S , G реакции 3 2 3 . Fe2O3(к)  H2  Fe(к)  H2O