Для связи в whatsapp +905441085890

В ходе реакции H2СO3 ↔ СO2 + H2O получается газообразное вещество.

🎓 Заказ №: 22222
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В ходе реакции H2СO3 ↔ СO2 + H2O получается газообразное вещество. В какую сторону смещается равновесие в системе при увеличении давления? И почему?

Решение: Поскольку в ходе прямой реакции образуется газообразное вещество, то в системе происходит самопроизвольное повышение давления.

В ходе реакции H2СO3 ↔ СO2 + H2O получается газообразное вещество. В какую сторону смещается равновесие в системе при увеличении давления? И почему?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Золь сульфита цинка получен путем сливания растворов нитрата цинка и сернистой кислоты.
  2. Рассчитайте, сколько должен весить магниевый протектор, рассчитанный 302 на полгода работы, если зона защитного действия его 6,5 м2 , а плотность тока, возникающего при образовании коррозионного гальванического элемента корпус судна-протектор, равна 0,04 А/м2 .
  3. В раствор соляной кислоты поместили кадмиевую пластину и кадмиевую пластину, частично покрытую медью.
  4. Алюминий => сульфат алюминия => нитрат алюминия =>33 гидроксид алюминия => хлорид алюминия.
  5. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d- и f-орби- 338 тали данного энергетического уровня?
  6. Впервые широкое применение для защиты от коррозии подводной части кораблей военно-морского флота получили цинковые протекторы в Канаде в 1945 году.
  7. Какая масса кальция может быть окислена 14 литрами кислорода?
  8. Вычислить ∆H o обр сульфида цинка с помощью реакции: 2ZnS(тв) + 3O2(г) = 2ZnO(тв) + 2SO2(г) H кДж моль
  9. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Zn + Ni(NO3)2  Zn(NO3)2 + Ni.
  10. Приведите пример такой реакции, в которой ∆Н > 0.