Для связи в whatsapp +905441085890

Водный раствор соляной кислоты с моляльной концентрацией 0,5 моль/кг замерзает при температуре -1,83ºС.

🎓 Заказ №: 22222
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Водный раствор соляной кислоты с моляльной концентрацией 0,5 моль/кг замерзает при температуре -1,83ºС. Вычислите кажущуюся степень диссоциации кислоты.

Решение: Согласно второму закона Рауля понижение температуры замерзания (кристаллизации) раствора электролита по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя пропорционально моляльной концентрации электролита и выражается уравнением Kкр Cm t  i  где: i – изотонический коэффициент; Kкр  криоскопическая постоянная константа, град∙кг/моль; Cm  моляльная концентрация растворенного вещества, моль/кг. Изотонический коэффициент связан со степенью диссоциации электролита

Водный раствор соляной кислоты с моляльной концентрацией 0,5 моль/кг замерзает при температуре -1,83ºС. Вычислите кажущуюся степень диссоциации кислоты.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Подберите протектор для защиты изделия из сплава Mn – Cr от коррозии.
  2. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) водного раствора каждой из следующих солей: AlI3, Rb2SO4, KH2PO4, NH4CN, BaOHNO3, Al2Se3?
  3. При электролизе водного раствора сульфата натрия значение рН раствора у катоде возросло.
  4. Коррозионная пара состоит из двух металлов (таб.1) 1.
  5. Э.д.с. элемента, составленного из медного и свинцового элемента, погруженных в 1 М растворы солей этих металлов, равна 0,47.
  6. Рассчитайте рН и степень диссоциации слабого однокислотного основания в 0,01 М растворе, если в 100 мл его содержится 1,2·1019 ионов.
  7. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции KMnO4 + Al + H2SO4  (Mn2+ ) +
  8. Напишите молекулярную и структурную формулы нитрата гидроксоалюминия.
  9. Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, дайте названия всем соединениям: K → KOH → K3PO4 → KH2PO4 → K3PO4
  10. Напишите формулу комплексного соединения, если комплексообразователь – Cr+++ ; лиганды – 4 молекулы аммиака и молекулы воды.