Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) водного раствора каждой из следующих солей: AlI3, Rb2SO4, KH2PO4, NH4CN, BaOHNO3, Al2Se3?

🎓 Заказ №: 22222

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) водного раствора каждой из следующих солей: AlI3, Rb2SO4, KH2PO4, NH4CN, BaOHNO3, Al2Se3? Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием мало-диссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подверга-ются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. Йодид алюминия AlI3 образован слабым основанием и сильной кислотой. В водном растворе йодид алюминия гидролизуется по катиону. В обычных условиях гидролиз данной соли ограничивается первой ступенью. AlI  H O  AlOHI  HI 3 2 2    Al  H O  AlOH  H

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса.
2. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения: а) FePO4 + HCl → б) HCl + Ba(OH)2 →
3. Подберите молекулярные уравнения к следующим ионным: а) Cu2+ + S2- → б) Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + 2H2O
4. Константа диссоциации NH4OH равна 1,8∙10-5 .
5. Подберите протектор для защиты изделия из сплава Mn – Cr от коррозии.
6. При электролизе водного раствора сульфата натрия значение рН раствора у катоде возросло.
7. Коррозионная пара состоит из двух металлов (таб.1) 1.
8. Э.д.с. элемента, составленного из медного и свинцового элемента, погруженных в 1 М растворы солей этих металлов, равна 0,47.
9. Водный раствор соляной кислоты с моляльной концентрацией 0,5 моль/кг замерзает при температуре -1,83ºС.
10. Рассчитайте рН и степень диссоциации слабого однокислотного основания в 0,01 М растворе, если в 100 мл его содержится 1,2·1019 ионов.