| 🎓 Заказ №: 22210 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным способом: а) S + HNO3 → H2SO4 + NO б) Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O
Решение: а) Записываем уравнения полуреакций H2 S 2e S 2H 1 H2S – восстановитель NO3 2H e NO2 H2O 2 HNO3 – окислитель Суммарное уравнение
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Определите массу растворенного вещества в 190 мл 67 %-ной хлорной кислоты (ρ = 1,635)
- Возможна ли данная химическая реакция (см. вопрос 1) при стандартных условиях?
- Составьте по два молекулярных уравнения реакций для каждого ионно-молекулярного уравнения: HF + OH- → H2O + F
- Укажите, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются в указанных схемах, и определите, как изменяются их степени окисления: ; 2 3 4 CrO Cr ( ) ( ) ; Cr OH 2 Cr OH 3 2 2 7 3 2Cr Cr O
- Напишите уравнения катодного и анодного процессов и токообразующей реакции гальванического элемента, у которого один из электродов — кобальтовый а(Co2+) = 102- моль/л, а другой – кислородный (pH = 5). Рассчитайте ЭДС элемента при 25 ºС. Рассчитайте, какой объем кислорода поглотится при работе этого элемента в течение 7 часов при нагрузке I = 2 А.
- Запишите сокращенные ионные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций получения осадков труднорастворимых солей и определите, выпадет ли осадок при смешении равных объемов растворов, содержащих соответствующие ионы в концентрации 0,0001 моль/л, пользуясь приведенными значениями произведений растворимости.
- Равновесные концентрации составляют: исходного вещества 0,06 М, первого продукта реакции 0,24 моль/л, второго 0,12 М.
- Определите, в каком направлении протекает реакция в системе, используя справочные данные о стандартных восстановительных потенциалах полуреакций: а) ; 2 2 MnO4 H2O2 Mn O б) . 2 2 2 Mn Br MnO Br
- Какой объем раствора заданной концентрации можно приготовить из имеющейся массы вещества: 0,6 М раствор из 10 г ZnCl2
- Как усилить гидролиз солей, указанных в вопросе 8?
