Для связи в whatsapp +905441085890

Чем обусловлена карбонатная и некарбонатная жесткость воды?

🎓 Заказ №: 22202
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Чем обусловлена карбонатная и некарбонатная жесткость воды? Почему карбонатная жесткость воды называется временной, а некарбонатная – постоянной?

Решение: Жесткость природной воды обусловливает присутствие растворимых солей двухвалентных катионов (главным образом, катионов кальция и магния). Они взаимодействуют с анионами, образуя соединения (так называемые соли жесткости) способные выпадать в осадок. Карбонатной жёсткостью называют жесткость, образованную гидрокарбонатами кальция и магния (Са(НСО3)2, Mg(НСО3)2). Некарбонатной жесткостью называют жёсткость, вызванную присутствием сульфатов, хлоридов, нитратов кальция и магния (CaSO4, MgSO4, CaCl2, MgCl2, Ca(NO3)2, Mg(NO3)2). Общая жесткость представляет собой сумму карбонатной и некарбонатной жесткости. Карбонатную жесткость можно устранить с помощью кипячения, поэтому её также называют временной или устранимой жесткостью. При нагреве воды гидрокарбонаты распадаются с образованием угольной кислоты и выпадением в осадок карбоната кальция и гидроксида магния. Ca(HCO3 )2  H2O CO2  CaCO3  t C  Mg(HCO3 )2  CO2  Mg(OH )2 

Чем обусловлена карбонатная и некарбонатная жесткость воды? Почему карбонатная жесткость воды называется временной, а некарбонатная – постоянной?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Сделайте предварительный расчет объема 0,05 М раствора трилона Б, который должен израсходоваться при количественном определении субстанции цинка сульфата по методике: около 0,3 г субстанции (точная навеска) растворяют в 100 мл воды, прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора и титируют 0,05 М раствором Трилона Б до синего окрашивания (индикатор – кислотный хром темно-синий)
  2. Сколько литров газа образуется, если в реакцию Zn + H2SO4 вступило 32,7 г Zn
  3. Применяя принцип Ле-Шателье, укажите, в каком направлении произойдет смещение равновесия системы CO + H2O ⟷ CO2 + H2 , +H = +2,85 кДж
  4. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: Cr2 (SO4 ) 3 + H2O2 + NaOH → Na2 SO4 + Na2CrO4 + H2O
  5. Подберите по три молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: H + OH = H2O Ba + CO = BaCO
  6. К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: a) HCl; б) КОН; в) ZnCl2; г) Na2СОз
  7. Сколько теплоты выделится, если сгорит 92 грамма вещества C2H5OH.
  8. Составьте электронное уравнение и подберите коэффициенты для уравнений реакции притекающих по схемам.
  9. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: Ca(OH)2 и FeCl3; CH3COOH и KOH ; CaCO3 и HCl; CrCl3 и избыток KOH.
  10. Теплота сгорания этанола C2H5OH(ж) равна 1371 кДж/моль.