Для связи в whatsapp +905441085890

К 1 л 10 % раствора KOH (ρ = 1,092 г/см3 ) прибавили 0,5 л 5 % раствора (ρ = 1,045 г/см3 ).

🎓 Заказ №: 22202
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

К 1 л 10 % раствора KOH (ρ = 1,092 г/см3 ) прибавили 0,5 л 5 % раствора (ρ = 1,045 г/см3 ). Смесь разбавили водой до 2 л. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.

Решение: Массовая концентрация растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора. 148 ( ) ( ) 100 % ( ) m р ра KOH т KOH KOH     Масса раствора равна произведению объема раствора на плотность раствора m( р  ра KOH) V( р  ра KOH) ( р  ра KOH)

К 1 л 10 % раствора KOH (ρ = 1,092 г/см3 ) прибавили 0,5 л 5 % раствора (ρ = 1,045 г/см3 ). Смесь разбавили водой до 2 л. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.
К 1 л 10 % раствора KOH (ρ = 1,092 г/см3 ) прибавили 0,5 л 5 % раствора (ρ = 1,045 г/см3 ). Смесь разбавили водой до 2 л. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 25 и 37.
  2. К растворам Na2SO4, CrCl3, MgCl2, Al2(SO4)3, Fe(NO3)3 добавили раствор карбоната натрия Na2CO3.
  3. Какие процессы возможны при контакте железа с раствором соляной кислоты.
  4. Теплота сгорания газообразного метана 495,0 кДж/моль.
  5. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют ионно-молекулярные уравнения:   Cu  H2 S  CuS  2H 2 ; 3 2 3 2 Mg CO  MgCO   ; NH4  OH  NH4OH   .
  6. Определить моляльную и молярную концентрацию азотной кислоты в ее водном растворе, имеющим плотность при 20 °С 1,015 г × см–3 .
  7. В лаборатории имеется концентрированная 37 %-ная соляная кислота.
  8. Рассчитайте концентрацию ионов H+ и OH- растворе, рН которого приведен в таблице
  9. Смешали равные объемы растворов сильных кислоты и щелочи с рН 2 и pH 11 соответственно.
  10. Приведите молекулярные и краткие ионно-молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, укажите условия из протекания.