Для связи в whatsapp +905441085890

Реакции выражаются схемами: (NH4)2Cr2O7 →N2 + Cr2O3 + H2O P + HNO3 + H2O→H3PO4 + NO

🎓 Заказ №: 22177
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Реакции выражаются схемами: (NH4)2Cr2O7 →N2 + Cr2O3 + H2O P + HNO3 + H2O→H3PO4 + NO Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций?

Решение: N H Cr O N Сr 2 O3 H2O 0 3 7 2 2 6 4 2 3 ( )       В ходе данной реакции степень окисления азота повышается от -3 до 0, степень окисления хрома понижается от +6 до +3. Данная реакция относится к внутримолекулярным оксилительно-восстановительным реакциям реакциям 3 0 2N 6e  2N  1 окисление 6 3 2 6 2   Cr e  Cr 1 восстановление (NH4 ) 2Cr2O7  N2 Cr2O3  H2O В левой части 8 атомов водорода и 7 атомов кислорода, в правой части 2 атома водорода и 4 атома кислорода. Для окончательного уравнивания ставим перед формулой H2O коэффициент 4. (NH4 ) 2Cr2O7  N2 Cr2O3  4H2O P H N O H O H PO N O 2 4 5 3 2 3 0 5       В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления фосфора повышается от 0 до +5, степень окисления азота понижается от +5 до +2. Данная реакция относится к межмолекулярным окислительно-восстанови-тельным реакциям.

Реакции выражаются схемами: (NH4)2Cr2O7 →N2 + Cr2O3 + H2O P + HNO3 + H2O→H3PO4 + NO Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций?
Реакции выражаются схемами: (NH4)2Cr2O7 →N2 + Cr2O3 + H2O P + HNO3 + H2O→H3PO4 + NO Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите, какой объем газа займут 40 м3 газа, взятого при н.у., если температура газа станет равной 36ºС, а давление 10 атм.
  2. На восстановление 9,2 г металла из его оксида израсходовалось 3,36 л водорода, взятого при н.у.
  3. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: P –3  P +5; N+3  N –3 ; Cl–  ClO3 – ; SO4 2–  S –2
  4. При электролизе сульфата меди на аноде выделился кислород объемом 560 мл, измеренный при н.у.
  5. Через водный раствор сульфата цинка пропущено 8407 Кл электричества.
  6. Изделие из алюминия склепано c медью.
  7. Приведите молекулярные и ионные уравнения тех реакций, которые возможны в растворе, объясните их направленность.
  8. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей K2S, Cs2CO3, NiCl2, Pb(CH3COOH)2.
  9. Какой объем 50 %-ного раствора КОН (пл. 1,538 г/см3 ) требуется для приготовления 3 л 6 %-ного раствора (пл. 1,048 г/см3 )?
  10. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + О2 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [NO]p = 0,2; [O2]p = 0,1; [NO2]p = 0,1.