Для связи в whatsapp +905441085890

Характеристика элемента с порядковым номером 11. Определите число электронов со значением n = 3.

🎓 Заказ №: 22186
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Характеристика элемента с порядковым номером 11. Определите число электронов со значением n = 3.

Решение: Элемент Периодической таблицы с порядковым номером 11 – натрий (обозначается символом Na). Натрий расположен в 3 периоде, в 1А подгруппе Периодической таблицы. Ядро атома натрия содержит 11 протонов, 12 нейтронов. Электронная оболочка атома натрия содержит 11 нейтронов. Электронная конфигурация атома натрия

Характеристика элемента с порядковым номером 11. Определите число электронов со значением n = 3.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какое количество электричества потребуется для получения 1 кг олова при электролизе водного раствора сульфата олова (II)?
  2. При какой температуре наступит равновесие в системе СО(г) + 2Н2(г) СН3ОН (ж), ∆Н0 х.р.= –128,05 кДж?
  3. Вычислите, сколько молей углекислого газа выделится при термическом разложении 10 г карбоната кальция.
  4. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на уголь-ных электродах при электролизе раствора Na2SО4.
  5. В каком объеме 0,1 М водного раствора Na2CO3 содержится 5,3 г соды?
  6. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии?
  7. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из ионно-молекулярных уравнений: а) Fe3+ + 2H2O → Fe(OH)2 + + 2H+ б) CO3 2– + H2O → HCO3 – + OH– в) NH4 + + H2O → NH4OH + H
  8. Какой объем кислорода потребуется для окисления оксида азота (II) в оксид азота (IV) (при н.у.)?
  9. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинк – отрицательный электрод, а в другом – положительный.
  10. При растворении 16 г СаС2 в воде выделяется 31,27 кДж теплоты.