Дать характеристику физико-химическим и пожароопасным свойствам восстановителей – щелочным металлам.

🎓 Заказ №: 22205

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Дать характеристику физико-химическим и пожароопасным свойствам восстановителей – щелочным металлам. Ответ мотивировать, составив уравнения соответствующих химических реакций.

Решение: Щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) обладают серебристо-белым цветом и металлическим блеском на свежем срезе (цезий имеет золотисто-желтую окраску). На воздухе блеск тускнеет, появляется серая пленка, на литии – зеленовато-черная. Этот металл обладает наибольшей твердостью среди соседей по группе, но уступает тальку — самому мягкому минералу, открывающему шкалу Мооса. Натрий и калий легко сгибаются, их можно разрезать. Рубидий, цезий и франций в чистом виде представляют тестообразную массу. Плавление щелочных металлов происходит при относительно низкой температуре. Для лития она достигает 180,54 °С. Натрий плавится при температуре 97,86 °С, калий — при 63,51 °С, рубидий — при 39,32 °С, цезий — при 28,44 °С. Плотность щелочных металлов меньше, чем родственных им веществ. Литий плавает в керосине, поднимается на поверхность воды, калий и натрий также всплывают в нем. Все щелочные металлы легко реагируют с водой, выделяя водород. 2Na  2H2O  2NaOH  H2  2K  2H2O  2KOH  H2  Натрий, калий и литий при небольшом нагревании загораются на воздухе. Для первых двух металлов характерно образование в этой реакции пероксидов и надпероксидов, а для лития – оксида. Рубидий и цезий на воздухе самовоспламеняются. 2 2 2 2Na  O  Na O 4Li  O2  2Li2O

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Схема химико-токсикологического исследования изоамилового спирта.
2. Расставить коэффициенты в уравнении реакции Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2O → Na2SO4 + Cr(OH)3 + KOH
3. Определить возможность протекания процесса самовозгорания уксусного альдегида CH3COH при контакте с пероксидом натрия.
4. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возросла в 15,625 раза ?
5. Вычислить тепловой эффект сгорания этилена С2H4 до углекислого газа и воды по энтальпии образования участвующих веществ.
6. Полиамидное волокно энант, отличающееся от капрона большей стойкостью к действию кислот и щелочей, получают поликонденсацией аминоэнантовой кислоты.
7. Ответьте на вопросы для гальванической пары Вашего задания: 1.определите анод и катод; 2.запишите электрохимическую схему гальванического элемента; 3.напишите уравнения процессов на аноде и катоде во время работы гальванического элемента и уравнение токообразующей реакции; 4.укажите, каким образом изменяются концентрации электролитов и соответственно равновесные потенциалы в полуэлементах при прохождении тока; 5.рассчитайте электродвижущую силу гальванического элемента. Гальваническая пара Ni | Ni2+ || Mg2+| Mg
8. Дать схему гальванического элемента, составленного из магниевой и железной пластин, опущенных в растворы сернокислых солей.
9. Какова современная формулировка периодического закона?
10. Вычислите концентрацию ионов водорода и степень диссоциации в 1 %-ном растворе уксусной кислоты CH3СООН.