Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитайте временную жесткость воды, если на титрование 250 мл ее в присутствии индикатора метилового оранжевого было затрачено 7,5 мл раствора соляной кислоты с Сн(HCl) = 0,1 моль/л.

🎓 Заказ №: 22223
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассчитайте временную жесткость воды, если на титрование 250 мл ее в присутствии индикатора метилового оранжевого было затрачено 7,5 мл раствора соляной кислоты с Сн(HCl) = 0,1 моль/л.

Решение: Временная (карбонатная) жесткость определяется наличием в воде гидрокарбонатов кальция и магния Ca(HСO3)2 и Mg(HСO3)2. При титровании образца такой воды раствором соляной кислоты протекают следующие реакции Ca(HCO3 ) 2  2HCl CaCl2  2CO2  2H2O Mg(HCO3 ) 2  2HCl  MgCl2  2CO2  2H2O Согласно закону эквивалентов вещества реагируют между собой в отношениях, пропорциональных молярным массам их эквивалентов.

Рассчитайте временную жесткость воды, если на титрование 250 мл ее в присутствии индикатора метилового оранжевого было затрачено 7,5 мл раствора соляной кислоты с Сн(HCl) = 0,1 моль/л.
Рассчитайте временную жесткость воды, если на титрование 250 мл ее в присутствии индикатора метилового оранжевого было затрачено 7,5 мл раствора соляной кислоты с Сн(HCl) = 0,1 моль/л.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какой объем раствора гидроксида калия с массовой долей KOH 24 % (ρ=1218 кг·м3 ) можно приготовить из 125 л раствора гидроксида калия с массовой долей KOH 0,48 (ρ=1510 кг·м3 )?
  2. Составьте схему электродных процессов, суммарную реакцию и гальванический элемент, в котором возможно протекание указанной реакции.
  3. Вычислите тепловой эффект реакции сгорания водяного газа (CO + H2) по реакции: O2(г) + CO(г) + H2(г) = CO2(г) + H2O(г).
  4. Удельная электропроводность насыщенного раствора BaCO3 в воде при 18ºС равна 25,475 См∙м -1 . Удельная электропроводность воды 4,5∙10-5 См∙м-1 . Подвижности ионов Ba2+ и CO3 2- при 18ºС равны соответственно 55 и 66 См∙см2 ∙г-экв-1 .
  5. Найдите заряд (х) комплексных ионов: [Co3+(NH3)5Cl]x ; [Co3+(NH3)4Cl2] x ; [Cu2+(H2O)4] x ; [Co3+(NH3)3(NO2)3] x ; [Pt4+(NH3)3Cl3] x ; [Fe2+(CN)6] x .
  6. Напишите формулу новокаина, как называется это вещество по систематической номенклатуре, для чего используется.
  7. Какие значения и сколько значений может принимать магнитное квантовое число ml при значениях орбитального квантового числа l = 0; l = 1; l =2; l = 3 ?
  8. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата железа (II) при нерастворимом аноде.
  9. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в данной схеме окислительно-восстановительной реакции.
  10. Осуществите следующие превращения Sn → Sn(NO3)2 → Sn(OH)2 → SnCl2 → SnCl4 → Sn Для окислительно-восстановительных реакций приведите уравнения электронного баланса, реакции ионного обмена запишите в молекулярной и ионной формах.