В ряду кислородных кислот хлора: HClO – HClO2 – HClO3 – HСlO4 определите, какая из кислот наиболее сильный окислитель, какая из кислот наиболее сильный электролит.

🎓 Заказ №: 22223

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В ряду кислородных кислот хлора: HClO – HClO2 – HClO3 – HСlO4 определите, какая из кислот наиболее сильный окислитель, какая из кислот наиболее сильный электролит.

Решение: Окислительная способность кислородных кислот хлора и их анионов (то есть способность принимать электроны) по мере увеличения степени окисления хлора уменьшается. То есть, в ряду HClO – HClO2 – HClO3 – HСlO4 наиболее сильный окислитель это HClO (хлорноватистая кислота), наиболее слабый окислитель HClO4 (хлорная кислота). Это объясняется повышением устойчивости анионов и возрастанием их радиусов по мере увеличения в них числа атомов кислорода. Атомы кислорода сильно экранируют атом хлора с положительной

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Можно ли приготовить растворы, содержащие одновременно следующие пары веществ: а) ZnCl2 и NaOH; б) AgNO3 и Mg(CH3COO)2?
2. Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов Н+ и HS–- в 0,1 М растворе H2S , если константа диссоциации по первой ступени равна 3∙10-7 .
3. Напишите структурные формулы соединений и назовите их по международной номенклатуре а) метилэтилизопропилметан; б) триметилизопропилметан; в) диметил-н-бутилметан; г) метилизопропил-трет-бутилметан; д) диметилизобутилметан; е) тетраметилметан.
4. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы из таблицы 1, укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, напишите уравнения электродных процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.
5. Предложите любой способ получения 2-метилпропена и 2,3,3-триметил-бутена-1.
6. На восстановление 3,6·10-3 кг оксида металла израсходовано 1,7·10-3 м 3 водорода (н.у.).
7. Что такое изотопы? Приведите примеры изотопов какого-либо элемента, напишите электронную формулу изотопов этого элемента.
8. Перечислите условия необратимого протекания реакций ионного обмена.
9. Какой тип гибридизации в молекулах CCl4, H2O, NH3?
10. К раствору FeCl3 добавили: а) HCl; б) NaOH; в) ZnCl2; г) H2O; д) Na2CO3.