Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe  S  FeS 2 2 б) 2 3 2 SiO3  2H  H SiO

🎓 Заказ №: 22197
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe  S  FeS 2 2 б) 2 3 2 SiO3  2H  H SiO

Решение: а) FeCl2  K2 S  2KCl  FeS  Fe(NO3 ) 2  Na2 S  2NaNO3  FeS  FeSO4  K2 S  K2 SO4  FeS 

Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe  S  FeS 2 2 б) 2 3 2 SiO3  2H  H SiO
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Температурный коэффициент реакции равен 3.
  2. Провести термодинамическое исследование системы, предварительно расставив коэффициенты в уравнении: Fe2O3(кр) + CO(г) ↔ FeО(кр) + СО2 (г)
  3. Бак автомашины наполнен бензином из смеси 80 % гептановых и 20 % октановых изомеров
  4. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО(г) + Н2О (г) ↔ СО2(г) + Н2(г) если равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO] = 0,004 моль/л; [Н2О] = 0,064 моль/л; [CO2] = 0,016 моль/л; [Н2] = 0,016 моль/л.
  5. Дайте заключение о качестве анальгина по количественному определению с учетом требований ГФ XII, ФС 42-0215-07 (должно быть анальгина не менее 99,0 % в пересчете на сухое вещество), если на навеску, равную 0,1498 г израсходовалось 8,45 мл 0,05 М раствора йода с К=1,0036.
  6. В 250 мл раствора содержится 0,02 моль экв. хлорида алюминия.
  7. Приведите способы получения фенола. Какие из них могут быть использованы в промышленности и почему?
  8. Определить какую массу раствора гидроксида натрия нормальной концентрацией 2,5 моль-экв/дм3 (ρ = 1,23 гсм3 ) можно получить при растворении 95 г щелочи в воде.
  9. Навеска КCl 1,4960 г растворена в мерной колбе на 200 см3
  10. Напишите структурную формулу двухатомного спирта состава С5Н10(ОН)2, содержащего три метильные группы.