Для связи в whatsapp +905441085890

В простой реакции 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г) концентрации оксида азота (II) и хлора до начала реакции составляли 0,4 и 0,3 моль/л.

🎓 Заказ №: 22197
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В простой реакции 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г) концентрации оксида азота (II) и хлора до начала реакции составляли 0,4 и 0,3 моль/л. Как изменится скорость этой реакции, по сравнению с первоначальной, в тот момент, когда прореагирует половина оксида азота (II)?

Решение: Согласно закону действия масс начальная скорость данной реакции равна v k[NO] [Cl ] k 0,4 0,3 0,048k 2 2 0 2 0  0     Согласно уравнению реакции при вступлении в реакцию 2 моль оксида азота (II) расходуется 1 моль хлора. Находим концентрации веществ, когда прореагирует половина оксида азота (II). [NO] [NO] 0,5 [NO] 0,4 0,5 0,4 0,2 моль / л

В простой реакции 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г) концентрации оксида азота (II) и хлора до начала реакции составляли 0,4 и 0,3 моль/л. Как изменится скорость этой реакции, по сравнению с первоначальной, в тот момент, когда прореагирует половина оксида азота (II)?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Как протекает атмосферная коррозия стальных деталей морских приборов, покрытых слоем никеля, если покрытие нарушено?
  2. Разложение нитрата аммония при нагревании возможно по двум направлениям: 1) NH4NO3(к) = N2O(г) + 2H2O(г); 2) NH4NO3(к) = N2(г) + ½ O2(г) + 2H2O(г). Какое из них наиболее вероятно при 227 °С?
  3. Рассчитайте молярную концентрацию соляной кислоты в растворе с массовой долей HCl 38 % (ρ = 1,19 г/см3 ).
  4. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии стального изделия, покрытого слоем кадмия, в растворе соляной кислоты и в морской воде
  5. Объясните, почему соединения меди (I) не окрашены, а соединения меди (II) окрашены.
  6. Энтальпия растворения нитрата аммония равна 26,32 кДж/моль.
  7. Определите исходные концентрации NO и O2 и константу равновесия обратимой реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2, если равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ, моль/дм3 : [NO2] = 0,12; [NO] = 0,48; [O2] = 0,24.
  8. Определите, в каком направлении реакция Fe2O3(к) + 3Н2 = 2Fe(к) + 3Н2О(г) будет протекать самопроизвольно при стандартных условиях.
  9. Вычислите рН и рOH децимолярного раствора уксусной кислоты CH3COOH, константа диссоциации которого равна 1,754·10-5 .
  10. Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси: Раствора фурацилина 0,02 % — 10 мл Раствора адреналина гидрохлорида 0,1 % — 10 кап.