Изменится ли масса: а) кадмиевой пластинки, если поместить ее в раствор FeSO4?

🎓 Заказ №: 22203

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Изменится ли масса: а) кадмиевой пластинки, если поместить ее в раствор FeSO4? б) кадмиевой пластинки, если поместить ее в раствор NiSO4?

Решение: Стандартные электродные потенциалы кадмия, никеля и железа имеют следующие значения B Cd Cd 0,403 / 2     B Fe Fe 0,44 / 2     B Ni Ni 0,25 / 2     а) Поскольку   Cd /Cd Fe / Fe  2  2 , то кадмий не взаимодействует с ионами железа (II). Масса кадмиевой пластинки в растворе FeSO4 останется неизменной. б) Поскольку   Cd /Cd Ni / Ni  2  2 , то кадмий более активный метал, чем никель. Кадмий будет взаимодействовать с сульфатом никеля (II). При этом атомы

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. При взаимодействии 2,960 г карбоната металла с хлороводородной кислотой получено 3,124 г хлорида металла.
2. Для защиты от коррозии латунные (сплав меди с цинком) конденсаторные трубы лудят, т.е. покрывают оловом
3. Исходя из места в периодической таблице, опишите свойства элемента с порядковым номером 23.
4. Вычислите pH раствора гидроксида калия, если в 2 дм3 раствора содержится 1,12 г КОН.
5. 1 л водного раствора содержит 577 г H2SO4.
6. Рассмотрите коррозию изделия в электролите, содержащем соляную кислоту
7. При некоторой температуре в системе CO2(г) + 4H2(г) = CH4(г) + 2H2O(г), ∆H = -165 кДж, установилось равновесие.
8. Как изменится скорость реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г), если: а) давление увеличить в 3 раза; б) концентрацию оксида азота (II) уменьшить в 2 раза?
9. Написать по стадиям в молекулярной и ионной формах реакции гидролиза следующих солей и указать характер среды (рН): K2CO3
10. Составьте по два молекулярных уравнения к каждому из молекулярно-ионных уравнений: а) Cu(OH)2 + 2H + = Cu2+ + 2 H2O; б) Cr(OH)3 +3OH — = [Cr(OH)6]3 — ; в) NH4 + + OH- = NH3↑ + H2O.