Одним из способов получения металлов является восстановление их оксидов водородом.

🎓 Заказ №: 22187

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Одним из способов получения металлов является восстановление их оксидов водородом. Рассчитать эквивалентную массу металла, если известно, что на восстановление 3,4 г оксида металла потребовалось столько водорода, сколько его выделяется при реакции 6,54 г цинка с кислотой.

Решение: Согласно закону эквивалентов можем записать Кроме того, согласно закону эквивалентов эквивалентная масса оксида металла равна сумме эквивалентных масс металла и кислорода. Значит

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Применяя периодическую систему, определите, какой из перечисленных ниже элементов в наименьшей степени проявляет окислительные свойства: 1) 24Сr, 2) 42Mo, 3) 74W.
2. В кислоте растворили 1,02 г металла. При этом выделилось 0,94 л водорода, измеренного при нормальных условиях.
3. Электролиз водного раствора SnCl2 проводили при силе тока 2,5 А в течение 30 мин.
4. Определите концентрацию ионов Н+ в 0,1-молярном растворе бромноватистой кислоты НOBr, если Кд = 2,1 ·10–9 .
5. Минерал халькозин (медный блеск) содержит 20 % серы.
6. В системе C(тв) + 2H2(г) ↔ CH4(г) равновесные концентрации реагирующих веществ составили [H2] = 2, [CH4] = 4 моль/л.
7. Сколько миллилитров раствора А с заданной массовой долей ω (%) и плотностью ρ (г/мл) потребуется для нейтрализации раствора В, содержащего определенную массу m растворенного вещества (см. табл. 6).
8. Дана схема реакции: HNO3 CaI2  Ca(NO3 ) 2  I 2  NO  H2O 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления; 3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы эквивалентов.
9. В 1 дм3 водного раствора содержится 0,4 г NaOH.
10. Даны масса двухвалентного металла (mMe) и объем кислорода (VO2), затраченного на его окисление при н.у. (см. вариант в табл.1).