Электролиз водного раствора SnCl2 проводили при силе тока 2,5 А в течение 30 мин.

🎓 Заказ №: 22187

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Электролиз водного раствора SnCl2 проводили при силе тока 2,5 А в течение 30 мин. В качестве катода использовали железную проволоку длиной 2 м и диаметром 0,4 мм. Вычислите толщину слоя олова, отложившегося на проволоке, если выход по току был равен 93 %, а плотность олова составляет 7298 кг/м3 .

Решение: Масса металла, восстановленного на катоде, находится по закону Фарадея где: Mэкв (Sn) молярная масса эквивалентов олова, г/моль; I сила тока, А;  время проведения электролиза, с; F  постоянная Фарадея, Молярная масса эквивалентов олова равна

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. При какой температуре будет замерзать раствор 13,8 г этанола С2Н5ОН (Мr = 46) в 0,2 дм3 воды (Ккр = 1,86)? 1) 0,28 °С; 2) 2,79 °С; 3) –0,28 °С; 4) –13,9 °С; 5) –2,79 °С.
2. Изобразите схему гальванического элемента, возникающего при контакте железо-свинец в кислой среде, и напишите уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить метан.
4. Применяя периодическую систему, определите, какой из перечисленных ниже элементов в наименьшей степени проявляет окислительные свойства: 1) 24Сr, 2) 42Mo, 3) 74W.
5. В кислоте растворили 1,02 г металла. При этом выделилось 0,94 л водорода, измеренного при нормальных условиях.
6. Определите концентрацию ионов Н+ в 0,1-молярном растворе бромноватистой кислоты НOBr, если Кд = 2,1 ·10–9 .
7. Минерал халькозин (медный блеск) содержит 20 % серы.
8. Одним из способов получения металлов является восстановление их оксидов водородом.
9. В системе C(тв) + 2H2(г) ↔ CH4(г) равновесные концентрации реагирующих веществ составили [H2] = 2, [CH4] = 4 моль/л.
10. Сколько миллилитров раствора А с заданной массовой долей ω (%) и плотностью ρ (г/мл) потребуется для нейтрализации раствора В, содержащего определенную массу m растворенного вещества (см. табл. 6).