Запишите конфигурацию валентных электронов для атома 53І.

🎓 Заказ №: 22223

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Запишите конфигурацию валентных электронов для атома 53І. Распределите валентные электроны по орбиталям (магнитно-квантовым ячейкам) и определите ковалентность атома. Переведите атом в возбужденное состояние и определите возможные ковалентности атома. Приведите численные значения ковалентности атома в нормальном и возбужденном состояниях.

Решение: Иод находится в пятом периоде, в седьмой группе, в главной подгруппе. Следовательно, на последнем энергетической подуровне должны находится семь электронов, которые разместятся таким образом: 5s25p5 (сумма s- и р-электронов равна номер группы). Остальные 46 электронов находятся на первом, втором, третьем и четвертом энергетических уровнях: 1s 22s 22р63s 23p 63d 104s24p64d 10. В целом электронная формула иода: 53І: 1s 22s 22р63s 23p 63d 104s24p64d 105s25p5 . Валентные электроны 5s25p5 , их распределение по атомным орбиталям (согласно правилу Гунда) (рисунок 5): Рисунок 5 – Распределение валентных электронов иода по АО в нормальном состоянии В нормальном состоянии, соответствующем наименьшей энергии, ковалентность равна 1.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Определите, какие реакции будут протекать. SnO2 + KOH →
2. Расставить коэффициенты в уравнении реакции KMnO4 + SO2 + KOH → MnO2 + K2SO4 + H2O
3. Как можно повысить выход безводной соли по реакции: K2CO3∙nH2O (к) ↔ K2CO3(к) + nH2O (п) ΔHºх.р. > 0
4. Дана масса двухвалентного металла ( mMe ) и объем кислорода ( O2 V ), затраченного на его окисление при н.у. (см. вариант в табл.1).
5. Будет ли реакция N2 (г) + 2O2 (г) = 2NO2 (г) ΔHºх.р. > 0 протекать самопроизвольно ?
6. Напишите электронную формулу атома 31Ga.
7. Сколько граммов HCl содержится в 0,250 л 10,52 % раствора HCl (ρ = 1,050 г/см3 ).
8. Составьте схему гальванического элемента, электродами которого являются Fe и Zn.
9. Растворы солей кадмия образуют со щелочами осадок Cd(OH)2, а с сероводородом – осадок CdS.
10. Дана схема реакции (см. вариант в табл.2): 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления; 3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы коэффициентов.