Растворы солей кадмия образуют со щелочами осадок Cd(OH)2, а с сероводородом – осадок CdS.

🎓 Заказ №: 22205

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Растворы солей кадмия образуют со щелочами осадок Cd(OH)2, а с сероводородом – осадок CdS. Почему раствор тетрацианокадмата (+2) калия K2[Cd(CN)4] образует осадок с сероводородом и не дает осадка со щелочью?

Решение: Осадок образуется только в том случае, если произведение растворимости осадка меньше, чем константа нестойкости комплексного иона. Выписываем табличные значения произведения растворимости гидроксида кадмия, произведения растворимости сульфида кадмия и константы нестойкости тетрацианокадмат (+2)-иона

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Будет ли реакция N2 (г) + 2O2 (г) = 2NO2 (г) ΔHºх.р. > 0 протекать самопроизвольно ?
2. Запишите конфигурацию валентных электронов для атома 53І.
3. Напишите электронную формулу атома 31Ga.
4. Сколько граммов HCl содержится в 0,250 л 10,52 % раствора HCl (ρ = 1,050 г/см3 ).
5. Составьте схему гальванического элемента, электродами которого являются Fe и Zn.
6. Дана схема реакции (см. вариант в табл.2): 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления; 3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы коэффициентов.
7. Возможно ли разложение Ca(OH)2 (к) = CaO (к) + H2O (ж)
8. В результате газохроматографического анализа крови на количественное содержание этилового спирта ( метод внутреннего стандарта) на хроматограмме высота пика этилнитрата составила 9,5 см, высота пика пропилнитрита — 3,8 см.
9. Напишите электронную формулу атома 12Mg.
10. Используя положение элементов IV периода (кроме 36Kr), определите, какой из элементов имеет наименьшее сродство к электрону.