Для связи в whatsapp +905441085890

Дано уравнение реакции (см. вариант в табл.4). Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин  f H298 и  S298 . 337 2.

🎓 Заказ №: 22203
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Дано уравнение реакции (см. вариант в табл.4). Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин  f H298 и  S298 . 337 2. Вычислите изменение энтальпии реакции  rH298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции. 3. По виду уравнения реакции, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии реакции  r S298 . Вычислив изменение энтропии реакции в стандартных условиях, объясните знак  r S298 . 4. Вычислите энергию Гиббса прямой реакции в стандартных условиях  rG298 и установите возможность самопроизвольного протекания реакции. 5. Определите температуру, при которой реакция находится в равновесии (Tp). 6. Рассчитайте rG при T1 = Tp – 100, T2 = Tp + 100. 7. Постройте график зависимости rG от T и обозначьте на графике область самопроизвольного протекания реакции. 8. Вычислите значения константы равновесия KC при температурах Tp, T1 и T2. Сделайте вывод о влиянии температуры на величину K и на смещение химического равновесия.

Решение: 1. Выписываем из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин  f H298 и  298 S для всех веществ, участвующих в реакции.  f H298 , кДж/моль  298 S , Дж/(моль∙К CO — 110,5 197,54 H2 0 130,52 CH4 -74,81 186,31 H2O(г) -241,82 188,72 2. Находим изменение энтальпии реакции  rH298 rH298  f H298 (CO(г) ) 3f H298 (H2(г) ) f H298 (CH4(г) ) f H298 (H2O(г) )        110,5 30  (74,81)  (241,82)  206,13 кДж Поскольку 0  298   rH , то данная реакция происходит с поглощением теплоты (эндотермическая реакция). Термохимическим называется уравнение реакции, в котором после формул химических соединений в скобках указываются их агрегатные состояния или кристаллические модификации. В конце термохимического уравнения приводится значение теплового эффекта, отделенное запятой или точкой с запятой. Термохимическое уравнение данной реакции будет иметь вид

Дано уравнение реакции (см. вариант в табл.4). Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин  f H298 и  S298 . 337 2. Вычислите изменение энтальпии реакции  rH298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции. 3. По виду уравнения реакции, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии реакции  r S298 . Вычислив изменение энтропии реакции в стандартных условиях, объясните знак  r S298 . 4. Вычислите энергию Гиббса прямой реакции в стандартных условиях  rG298 и установите возможность самопроизвольного протекания реакции. 5. Определите температуру, при которой реакция находится в равновесии (Tp). 6. Рассчитайте rG при T1 = Tp – 100, T2 = Tp + 100. 7. Постройте график зависимости rG от T и обозначьте на графике область самопроизвольного протекания реакции. 8. Вычислите значения константы равновесия KC при температурах Tp, T1 и T2. Сделайте вывод о влиянии температуры на величину K и на смещение химического равновесия.
Дано уравнение реакции (см. вариант в табл.4). Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин  f H298 и  S298 . 337 2. Вычислите изменение энтальпии реакции  rH298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции. 3. По виду уравнения реакции, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии реакции  r S298 . Вычислив изменение энтропии реакции в стандартных условиях, объясните знак  r S298 . 4. Вычислите энергию Гиббса прямой реакции в стандартных условиях  rG298 и установите возможность самопроизвольного протекания реакции. 5. Определите температуру, при которой реакция находится в равновесии (Tp). 6. Рассчитайте rG при T1 = Tp – 100, T2 = Tp + 100. 7. Постройте график зависимости rG от T и обозначьте на графике область самопроизвольного протекания реакции. 8. Вычислите значения константы равновесия KC при температурах Tp, T1 и T2. Сделайте вывод о влиянии температуры на величину K и на смещение химического равновесия.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Дано комплексное соединение (см. вариант в табл. 11). K2 HgI 4
  2. Химия p- элементов 6.1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
  3. Даны два электрода (см. вариант в табл. 12). Ag Ag
  4. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующим гальваническим цепям, и укажите окислители и восстановители: а) Pb PbNO  CdSO4 Cd 3 2 ; б) Сu CuSO4 AgNO3 Ag ; в) Cu CuSO FeSO Fe 4 4 ; г) Sn SnSO H SO H , Pt 4 2 4 2 ; д) Mg MgNO  PbNO  Pb 3 2 3 2
  5. Даны растворы двух реагентов (см. вариант в табл.9). SnCl2
  6. Рассчитайте температуру кипения и замерзания раствора, состав которого представлен в табл.8 Вода H2O
  7. Рассчитайте температуру кипения и замерзания раствора, состав которого представлен в табл.8 ЭТАНОЛ C2H5OH
  8. Осуществите превращения, все соединения назовите, реакции обозначьте символами и/или именными названиями: Нуклеофильное замещение (SN)
  9. Осуществить цепочку превращений, назвать все соединения, написать реакции и условия их протекания: 3,7,8-триметил-3-изопропилдеканола-5
  10. Реакции выражаются схемами: Р + НIO3+ Н2О→Н3РО4 + HI H2S + Cl2 + Н2О→H2SO4 + HCl