Cоединения цинка, имеющие токсикологическое значение.

🎓 Заказ №: 22223

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Cоединения цинка, имеющие токсикологическое значение. Изолирование. Дробный метод их обнаружения и определения в минерализате. Оцен-ка результатов химико-токсикологического анализа.

Решение: Различные соединения цинка широко применяются в промышленности, сельском хозяйстве, быту, медицине. Самым токсичным из этих соединений является фосфид цинка Тяжелое отравление наступает при попадании в организм десятых долей грамма и проявляется через несколько минут резкими болями в животе, слабостью, головокружением, многократной рвотой с примесью желчи и крови. Кроме того, токсикологическое значение имеют растворимые соли цинка: — хлорид цинка, применяемый в качестве консерванта древесины и входящий в состав так называемой паяльной кислоты; — сульфат цинка, используемый в промышленности в качестве протравы для крашения тканей и в медицине в качестве прижигающего и дезинфицирующего средства; Смертельных отравлений соединениями цинка в литературе не описано. Благодаря быстро наступающей рвоте при приемах вовнутрь солей цинка смертельная доза сравнительно велика (для ZnCl2 около 5 г). Изолирование. Объектами исследования на цинк являются органы и ткани организма человека, чаще всего это почки, печень. Количество исследуемого материала зависит от общей массы объекта, от обстоятельств дела и других факторов. Минерализацию разнохарактерных объектов проводят отдельно, не смешивая. Это необходимо для получения объективных результатов анализа и правильной судебно-медицинской оценки. Минерализация – это окисление (сжигание) органического вещества (объекта) для освобождения металлов из комплексов с белками и другими соединениями. Имеются различные разновидности минерализации: метод сухого озоления, метод сплавления с нитратами щелочных металлов, метод мокрой минерализации. Метод простого сжигания (разновидность метода сухого озоления) основан на нагревании органического вещества (объекта) при высокой температуре при доступе воздуха. Сухое озоление проводят в фарфоровых, платиновых или кварцевых тиглях. На исследование берут небольшие навески (1-3 г), температура нагревания достигает 300-400 °С. Метод имеет определенные недостатки. Так как при нагревании в условиях проведения сухого озоления не всегда удается контролировать температуру, то возможно улетучивание некоторых соединений. Метод сплавления с нитратами щелочных металлов (разновидность метода сухого озоления) заключается в том, что биологический материал нагревают со смесью расплавленных нитратов и карбонатов щелочных металлов. Окисление идет очень быстро, особенно при повышенных температурах. Полученную смесь выщелачивают водой. Для выделения ионов кадмия в основном используется метод мокрой минерализации – нагревание со смесью кислот-окислителей (серной и азотной, серной, азотной и хлорной). В первой стадии минерализации происходит деструкция биологического материала азотной и серной кислотами, которая заканчивается за 30-40 мин. В результате деструкции получается прозрачная жидкость (деструктат), имеющая желтоватую или бурую окраску. Во второй стадии минерализации происходит разрушение (окисление) органических веществ, находящихся в жидкой фазе (деструктате), полученной после деструкции биологического материала. Эта стадия разрушения более длительная, чем стадия деструкции. Для окончательного разрушения органических веществ, находящихся в жидкой фазе, к ней при нагревании по каплям прибавляют азотную кислоту. Полное разрушение органических веществ в жидкой фазе зависит от количества прибавляемой азотной кислоты. От прибавления больших количеств азотной кислоты происходит обильное выделение оксидов азота, выходящих из колбы и загрязняющих атмосферу лаборатории. От прибавления в колбу недостаточных количеств азотной кислоты находящиеся в ней органические вещества обугливаются горячей серной кислотой, о чем свидетельствует потемнение жидкости в колбе. Разруше-ние биологического материала азотной и серной кислотами считается за-конченным тогда , когда после прекращения добавления азотной кислоты (при нагревании колбы) будут выделяться белые пары серной кислоты не будет происходить почернение минерализата. В итоге под действием окислителей происходит разрушение биологического материала с образованием более простых химических соединений. Связи между ионами кадмия и биологическими субстратами организма (белками, аминокислотами и др.) разрушаются, образуются соли кадмия, которые можно обнаружить в минерализате при помощи соответствующих реакций и методов. В начале минерализации концентрированная серная кислота играет роль водоотнимающего средства. Эта роль усиливается с повышением температуры. Благодаря своему водоотнимающему действию концентрированная серная кислота нарушает структуру клеток и тканей биологического материала. При повышении температуры выше 110 °С и концентрации до 60-70 % серная кислота проявляет также окислительные свойства и разлагается с выделением оксида серы (IV). Азотная кислота, находящаяся в смеси с серной кислотой, в начале минерализации является слабым окислителем. Со временем часть азотной кислоты при окислении биологического материала превращается в оксиды азота и азотистую кислоту, которые являются автокатализаторами дальнейшего более интенсивного процесса окисления органических веществ азотной кислотой. С образованием оксидов азота и азотистой кислоты, а также с повышением температуры азотная кислота проявляет себя как сильный окислитель. В процессе нагрева-ния биологического материала со смесью азотной и серной кислот проис-ходит не только разрушение органи-ческих веществ этими кислотами, но и ряд побочных реакций, к числу которых относятся реакции сульфирова-ния и нитрования органических соединений. Нитрованию и сульфирова-нию в основном подвергаются фенильные группы аминокислот, образую-щихся при гидролизе белковых веществ кислотами. Нитрование и сульфирование органических веществ при разрушении биологического материала смесью азотной и серной кислот является нежелательным, так как нитро- и сульфосоединения довольно трудно разрушаются смесью этих кислот. При разбавлении серной и азотной кислот водой степень нитрования и сульфирования органических соединений этими кислотами значительно уменьшается. Поэтому разрушение биологического мате-риала производится не концентрированными, а частично разбавленными азотной и серной кислотами. В процессе разрушения биологического материала смесью азотной и серной кислот образуется некоторое коли-чество нитрозилсерной кислоты, которая мешает обнаружению катионов некторых металлов в минерализатах. Азотная кислота, азотистая кислота и оксиды азота, остающиеся в минерализате, мешают обнаружению и количественному определению некоторых катионов, поэтому минерализат после проведения минерализации подвергают процессу денитрации. Денитрация – процесс освобождения минерализатов от азотной, азотистой, нитрозилсерной кислот и оксидов азота. На первых этапах применения метода разрушения органических веществ азотной и серной кислотами для денитрации минерализатов применялся так называемый гидролизный метод. Этот метод основан на разбавлении минерализатов водой и на последующем нагревании полученных жидкостей. При нагревании минерализатов, разбавленных водой, улетучиваются азотная, азотистая кислоты и оксиды азота. Нитрозилсерная кислота в этих условиях послепенно разлагается (гидролизуется). Азотистая кислота, образовавшаяся при разложении водой нитрозилсерной кислоты, улетучивается при нагревании. Полная денитрация по этому способу заканчивается за 15-17 ч. Позднее для денитрации минерализатов были предложены мочевина, сульфит натрия, формальдегид и др. С помощью мочевины процесс денитрации минерализатов заканчивается за 3-5 мин (при 135-145 °С), а с помощью сульфита натрия – за 10-15 мин (при температуре выше 100 °С).

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:

Решение задач по химии

Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили: