Для связи в whatsapp +905441085890

Для покрытия никелем деталей морских приборов применяют электролиз водного раствора сульфата никеля NiSO4

🎓 Заказ №: 22244
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для покрытия никелем деталей морских приборов применяют электролиз водного раствора сульфата никеля NiSO4. Рассчитайте, как изменится масса никелевого анода, если электролиз проводили в течение одного часа при токе 6 А.

Решение: В процессе электролиза масса анода уменьшается на массу окислившегося никеля. Согласно закону Фарадея масса вещества, окисляющегося на аноде, находится по формуле молярная масса эквивалента вещества, г/моль; I сила тока, время проведения электролиза, с; F постоянная Фарадея, моль Молярная масса эквивалента никеля равна

Для покрытия никелем деталей морских приборов применяют электролиз водного раствора сульфата никеля NiSO4. Рассчитайте, как изменится масса никелевого анода, если электролиз проводили в течение одного часа при токе 6 А.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса: Na2SO3 + KClO3 + H2SO4 → Cl2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
  2. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению: Fe3О4(к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2(г).
  3. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: а) ацетатом серебра и хлоридом магния; б) оксидом железа (III) и серной кислотой; в) сульфидом аммония и соляной кислотой.
  4. Навеска K2Cr2O7 = 0,1432 г. Выделенный йод оттитровывается 25 мл Na2S2O3 – 0,1 н (K = 1,1010).
  5. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде следующих превращений.
  6. Для элемента Sn запишите: — полную электронную формулу; — формулу его валентных электронов; характерные степени окисления.
  7. На примере сульфата дигидроксожелеза (III) покажите химизм последовательного перехода основной соли в кислую (гидросульфат железа (III)).
  8. Рассчитать рН растворов следующих веществ, определить концентрации ионов [H + ] и [OH- ] (моль/л) в растворе
  9. Температурный коэффициент реакции равен γ.
  10. Напишите уравнение реакций гидролиза жира образованного масляной кислотой в присутствие карбоната натрия.