Газовая смесь состоит из 5  10–3 м 3 азота, находящегося под давлением 95 940 Па, и 3  10–3 м 3 кислорода.

🎓 Заказ №: 22197

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Газовая смесь состоит из 5  10–3 м 3 азота, находящегося под давлением 95 940 Па, и 3  10–3 м 3 кислорода. Объем смеси 8  10–3 м 3 . Общее давление газовой смеси 104 200 Па. Под каким давлением взят кислород?

Решение: Согласно закону парциальных давлений, общее давление смеси газов, не вступающих во взаимодействие друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь. Парциальное давление – давление, которое имел бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал объём, равный объёму смеси при той же температуре. В данном случае

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3H2  2NH3 при температуре. 400 °С равна 0,1.
2. Окисление серы и ее диоксида протекают по уравнениям: а) S(к) + O2(г) = SO2(г); б) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза.
3. Вычислите изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала реакции: NO(г) + ½O2(г) = NO2(г).
4. В атоме элемента находится 5 энергетических уровней, на 5-м энергетическом уровне — 7 валентных электронов.
5. Определить массу (в граммах) порции сульфата калия, в котором содержится 6,02·1023 атомов кислорода.
6. Какой объем 96 %-й H2SO4 (плотность 1,84 г/мл) потребуется для приготовления 3 л 0,4 н. раствора?
7. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (III), исходя из следующих термохимических уравнений: ( ) ( ) ( ) ( ); ? FeO к CO г  Fe к CO2 г H1  ( ) ( ) ( ) ( ); ? FeO к  H2 г  Fe к  H2O г H2 .
8. Деталь из марганца опустили в раствор сульфата олова (II), через некоторое время масса детали увеличилась на 2,56 г
9. Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса: Na2SO3 + KClO3 + H2SO4 → Cl2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
10. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению: Fe3О4(к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2(г).