Вычислите изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала реакции: NO(г) + ½O2(г) = NO2(г).

🎓 Заказ №: 22197

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала реакции: NO(г) + ½O2(г) = NO2(г). Сделать вывод о возможности этой реакции при стандартных условиях.

Решение: Для ответа на вопрос о возможности протекания реакции необходимо вычислить изменение изобарно-изотермического потенциала (изменение энергии Гиббса) ∆Gº. Самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения изменения энергии Гиббса. Если ∆Gº <0, реакция может самопроизвольно протекать при данных условиях, если ∆Gº >0 – реакция при данных условиях протекать не может. Энергия Гиббса – функция состояния, поэтому изменение энергии Гиббса реакции равно сумме изменений энергии Гиббса продуктов реакции за вычетом суммы изменений энергии Гиббса

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?
2. Для каждого из веществ в таблице выполнить следующее: – указать классы, к которым они относятся – изобразите их полные структурные формулы и дайте им названия по международной систематической номенклатуре – обозначьте имеющиеся связи в данных соединениях символами σ и π – напишите уравнения типичных реакций этих веществ с указанием их условий, дайте названия продуктов реакций.
3. Определите класс и назовите соединения: Ca(HCO3)2, Cu2S, ZnO, CaOHBr, SO2, Na2O, HNO2, H3AsO3, LiOH, Mn(OH)2.
4. Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3H2  2NH3 при температуре. 400 °С равна 0,1.
5. Окисление серы и ее диоксида протекают по уравнениям: а) S(к) + O2(г) = SO2(г); б) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза.
6. В атоме элемента находится 5 энергетических уровней, на 5-м энергетическом уровне — 7 валентных электронов.
7. Определить массу (в граммах) порции сульфата калия, в котором содержится 6,02·1023 атомов кислорода.
8. Газовая смесь состоит из 5  10–3 м 3 азота, находящегося под давлением 95 940 Па, и 3  10–3 м 3 кислорода.
9. Какой объем 96 %-й H2SO4 (плотность 1,84 г/мл) потребуется для приготовления 3 л 0,4 н. раствора?
10. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (III), исходя из следующих термохимических уравнений: ( ) ( ) ( ) ( ); ? FeO к CO г  Fe к CO2 г H1  ( ) ( ) ( ) ( ); ? FeO к  H2 г  Fe к  H2O г H2 .