Железо-никелевый аккумулятор заряжали 12 ч при токе 5 А

🎓 Заказ №: 22244

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Железо-никелевый аккумулятор заряжали 12 ч при токе 5 А. Что и в каких количествах образовалось на его пластинах? Составьте уравнения катодного и анодного процессов.

Решение: Записываем уравнения катодного и анодного процессов при зарядке железоникелевого аккумулятора K : Таким образом, при заряде железо-никелевого аккумулятора на катоде выделяется метагидроксид никеля (III), на аноде выделяется металлическое железо. Масса вещества, образующегося на электроде, находится по уравнению Фарадея

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Составьте схему, запишите электрохимические уравнения электродных процессов и рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин серебра и олова, опущенных в растворы своих солей с равновесными концентрациями потенциалопределяющих ионов [Ag+ ] = 1 моль/л, [Sn2+] = 0,25 моль/л.
2. По величинам стандартных электродных потенциалов металлов определите возможность протекания реакции между металлом и 1 М раствором кислоты Запишите уравнение реакции, составив к ней электронно-ионную схему: Mg + H2SO4
3. Как протекает коррозия железа, покрытого слоем цинка, в кислой среде, если покрытие нарушено?
4. В батарее щелочных аккумуляторов содержится 1,8 кг активной массы в виде Ni(OH)3
5. Приведите схему устройства и действия гальванического элемента (Г.Э.).
6. Составьте схему гальванического элемента, в котором: водород окисляется ионами Ag+ , алюминий – ионами Cu2+
7. Составлена гальваническая цепь из водородного и каломельного электродов, для которой получена величина ЭДС, равная 0,456 В (при 18 °С)
8. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения окислительно-восстановительных реакций взаимодействия металлов с концентрированными азотной, разбавленной азотной и концентрированной серной кислотами: Sr, Ag, V
9. По величинам стандартных электродных потенциалов металлов определите возможность протекания реакции между металлом и раствором соли другого металла с концентрацией ионов металла в растворе 1 моль-ионов/л.
10. Причины и условия возникновения свободной поверхностной энергии, способы ее уменьшения и увеличения; взаимосвязь Gпов c поверхностным натяжением.