Для связи в whatsapp +905441085890

По величинам стандартных электродных потенциалов металлов определите возможность протекания реакции между металлом и 1 М раствором кислоты Запишите уравнение реакции, составив к ней электронно-ионную схему: Mg + H2SO4

🎓 Заказ №: 22197
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

По величинам стандартных электродных потенциалов металлов определите возможность протекания реакции между металлом и 1 М раствором кислоты Запишите уравнение реакции, составив к ней электронно-ионную схему: Mg + H2SO4

Решение: Записываем уравнение возможной реакции Mg  H2 SO4  MgSO4  H2  Возможность протекания реакции оценивается по знаку изменения энергии Гиббса данной реакции. Если G < 0, то реакция возможна, если G > 0, то реакция самопроизвольно проходить не может. Связь энергии Гиббса с ЭДС реакции G  z F  E

По величинам стандартных электродных потенциалов металлов определите возможность протекания реакции между металлом и 1 М раствором кислоты Запишите уравнение реакции, составив к ней электронно-ионную схему: Mg + H2SO4
По величинам стандартных электродных потенциалов металлов определите возможность протекания реакции между металлом и 1 М раствором кислоты Запишите уравнение реакции, составив к ней электронно-ионную схему: Mg + H2SO4
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте уравнения процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе раствора сульфата калия.
  2. На титрование 20,00 мл раствора карбоната натрия расходуется 23,45 мл раствора соляной кислоты с титром 0,003820 г/мл.
  3. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2] — , [Ag(NH3)2] + , [Ag(SCN)2] — .
  4. Кадмий-никелевый аккумулятор имеет активную массу катода 0,8 кг
  5. Составьте схему, запишите электрохимические уравнения электродных процессов и рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин серебра и олова, опущенных в растворы своих солей с равновесными концентрациями потенциалопределяющих ионов [Ag+ ] = 1 моль/л, [Sn2+] = 0,25 моль/л.
  6. Как протекает коррозия железа, покрытого слоем цинка, в кислой среде, если покрытие нарушено?
  7. В батарее щелочных аккумуляторов содержится 1,8 кг активной массы в виде Ni(OH)3
  8. Приведите схему устройства и действия гальванического элемента (Г.Э.).
  9. Железо-никелевый аккумулятор заряжали 12 ч при токе 5 А
  10. Составьте схему гальванического элемента, в котором: водород окисляется ионами Ag+ , алюминий – ионами Cu2+