Для связи в whatsapp +905441085890

Кадмий-никелевый аккумулятор имеет активную массу катода 0,8 кг

🎓 Заказ №: 22244
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Кадмий-никелевый аккумулятор имеет активную массу катода 0,8 кг. Какова его емкость? Напишите уравнения электродных процессов при разрядке этого аккумулятора.

Решение: Никель-кадмиевый аккумулятор (NiCd) – вторичный химический источник тока, в котором анодом является гидроксид никеля (II) Ni(OH)2 с графитовым порошком (около 5-8 %), электролитом – гидроксид калия KOH плотностью 1,19-1,21 г/см3 с добавкой гидроксида лития LiOH (для образования никелатов лития и увеличения ёмкости на 21-25 %), катодом – гидроксид кадмия Cd(OH)2 или металлический кадмий Cd (в виде порошка). При работе аккумулятора на аноде происходит окисление кадмия: на катоде – восстановление гидроксида никеля (III): Суммарное уравнение: При зарядке протекают обратные процессы.

Кадмий-никелевый аккумулятор имеет активную массу катода 0,8 кг. Какова его емкость? Напишите уравнения электродных процессов при разрядке этого аккумулятора.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. В окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом ионно-электронного баланса: MnO2  KI  H2 SO4  MnSO4  I 2  K2 SO4  H2O
  2. Напишите уравнение реакции получения дипептида из валина и цистеина.
  3. Составьте уравнения процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе раствора сульфата калия.
  4. На титрование 20,00 мл раствора карбоната натрия расходуется 23,45 мл раствора соляной кислоты с титром 0,003820 г/мл.
  5. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2] — , [Ag(NH3)2] + , [Ag(SCN)2] — .
  6. Составьте схему, запишите электрохимические уравнения электродных процессов и рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин серебра и олова, опущенных в растворы своих солей с равновесными концентрациями потенциалопределяющих ионов [Ag+ ] = 1 моль/л, [Sn2+] = 0,25 моль/л.
  7. По величинам стандартных электродных потенциалов металлов определите возможность протекания реакции между металлом и 1 М раствором кислоты Запишите уравнение реакции, составив к ней электронно-ионную схему: Mg + H2SO4
  8. Как протекает коррозия железа, покрытого слоем цинка, в кислой среде, если покрытие нарушено?
  9. В батарее щелочных аккумуляторов содержится 1,8 кг активной массы в виде Ni(OH)3
  10. Приведите схему устройства и действия гальванического элемента (Г.Э.).