Для связи в whatsapp +905441085890

На титрование 20,00 мл раствора карбоната натрия расходуется 23,45 мл раствора соляной кислоты с титром 0,003820 г/мл.

🎓 Заказ №: 22236
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

На титрование 20,00 мл раствора карбоната натрия расходуется 23,45 мл раствора соляной кислоты с титром 0,003820 г/мл. Определите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора Na2CO3. Составьте уравнения реакции в молекулярной и ионной форме.

Решение: Записываем уравнения реакции в молекулярной и ионной форме Na2CO3  2HCl  2NaCl CO2  H2O CO H CO2 H2O 2 3  2      Согласно закону эквивалентов количества эквивалентов реагирующих 127 веществ равны друг другу ( ) ( ) n Na2CO3 n HCl экв  экв или ( ) ( ) ( ) C Na2CO3 V р ра Na2CO3 n HC

На титрование 20,00 мл раствора карбоната натрия расходуется 23,45 мл раствора соляной кислоты с титром 0,003820 г/мл. Определите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора Na2CO3. Составьте уравнения реакции в молекулярной и ионной форме.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Обменная емкость каолиновой глины составляет 13,5 ммоль/г
  2. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В
  3. В окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом ионно-электронного баланса: MnO2  KI  H2 SO4  MnSO4  I 2  K2 SO4  H2O
  4. Напишите уравнение реакции получения дипептида из валина и цистеина.
  5. Составьте уравнения процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе раствора сульфата калия.
  6. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2] — , [Ag(NH3)2] + , [Ag(SCN)2] — .
  7. Кадмий-никелевый аккумулятор имеет активную массу катода 0,8 кг
  8. Составьте схему, запишите электрохимические уравнения электродных процессов и рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин серебра и олова, опущенных в растворы своих солей с равновесными концентрациями потенциалопределяющих ионов [Ag+ ] = 1 моль/л, [Sn2+] = 0,25 моль/л.
  9. По величинам стандартных электродных потенциалов металлов определите возможность протекания реакции между металлом и 1 М раствором кислоты Запишите уравнение реакции, составив к ней электронно-ионную схему: Mg + H2SO4
  10. Как протекает коррозия железа, покрытого слоем цинка, в кислой среде, если покрытие нарушено?