Для обратимой реакции 3S(тв) + 2H2О(г) ↔ 2H2S(г) + SО2(г) – Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) уменьшить давление; б) увеличить температуру; в) уменьшить концентрацию H2О.

🎓 Заказ №: 22203

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для обратимой реакции 3S(тв) + 2H2О(г) ↔ 2H2S(г) + SО2(г) – Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) уменьшить давление; б) увеличить температуру; в) уменьшить концентрацию H2О. Рассчитайте начальную концентрацию паров воды и константу равновесия данной реакции, если равновесные концентрации веществ равны [H2О] = 0,4 моль/л, [H2S] = 0,8 моль/л, [SО2] = 0,4 моль/л.

Решение: В соответствии с правилом (принципом) Ле-Шателье, если на систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия, оказать воздействие то равновесие сдвигается в сторону той реакции, которая может уменьшить оказываемое воздействие. а) При протекании прямой реакции из 2 моль газообразного исходного вещества образуется 3 моль газообразных продуктов реакции. При протекании обратной реакции, наоборот число моль газообразных веществ в системе будет уменьшаться. При уменьшении давления равновесие будет смещаться в сторону прямой реакции.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. На судах Северного бассейна для внутрипарогенераторной обработки воды используют Na3PO4
2. Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между следующими веществами:Pb(NO3 ) 2 + 2HCl
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 б) Al(OH)3 + OH- = AlO2 – + 2H2O в) Pb2+ + 2I — = PbI2
4. Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 6 и 33.
5. Какие соли обуславливают жесткость природной воды?
6. Обменная емкость катионита-пермутита Na2O∙Al2O3∙nH2O равна 7,2 ммоль/л
7. Как изменится скорость горения этилена , если концентрацию кислорода увеличить в три раза?
8. Жесткость некоторого образца воды обуславливается только гидрокар-бонатом железа
9. При пропускании через катионит в H-форме 100 м3 жесткой воды, содержащей гидрокарбонат кальция, масса катионита увеличилась на 5,7 кг
10. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих в растворах: а) между Cd(OH)2 и H2SO4; б) Pb(NO3)2 и H2S; в) Zn(OH)2 и NaOH; г) K2S и HCl.