| 🎓 Заказ №: 22174 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Определите массу вещества, необходимую для приготовления заданного объема V раствора известной молярной концентрации эквивалента Сэкв.
Решение: Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества равна отношению количества эквивалентов растворенного вещества к объему раствора. В данном случае ( ) ( ) 3 4 V р ра n K PO С экв экв Количество эквивалентов вещества равно отношению массы вещества к молярной массе эквивалентов вещества ( ) ( ) ( ) 3 4 3 4 3 4 M K PO m K PO n K PO
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Что называют линией связи и углом связи, или валентным углом?
- Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением ( ) ( ) 2 ( ); 0, CCl4 г С графит Cl2 г H определить направление сдвига равновесия, если: а) уменьшается концентрация газообразного реагента; b) уменьшается давление; с) увеличивается температура.
- Для обратимой гетерогенной реакции, приведенной во второй задаче Вашего варианта, написать выражения констант равновесия КС и КР определить численные значения КС и КР при температурах, указанных во второй задаче варианта.
- Дана реакция 2 ( ) 3 ( ) ( ) 3 ( ) 2 2 3 2 Fe к H O г Fe O к H г .
- Найти константу равновесия реакции N2O4 ↔ 2NO2, если начальная кон-центрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия диссоциировало 50 % N2O4.
- Составьте электронную схему и молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции (см. таблицу электродных потенциалов) Bi(NO3 ) 3 Br2 KOH
- Две реакции протекали с такой скоростью, что за единицу времени в первой реакции образовалось 3 г сероводорода, а во второй 10 г йодоводорода.
- Составьте электронную схему и молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции (см. таблицу электродных потенциалов) Na2O KI H2 SO4
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Zn(OH)2 и NaOH; б) Hg(NO3)2 и (NH4)2S; в) CaCl2 и AgNO3.
- Равновесие в системе H2 (г.) + I2 (г.) ↔ 2HI (г.) установилось при следующих концентрациях: [H2] = 0,025 моль/л; [I2] = 0,005 моль/л; [HI] = 0,09 моль/л.
