Для связи в whatsapp +905441085890

Дана реакция ( ) 5 ( ) 2 ( ) 5 ( ) 2 5 2 2 V O к  H г  V к  H O г .

🎓 Заказ №: 22174
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Дана реакция ( ) 5 ( ) 2 ( ) 5 ( ) 2 5 2 2 V O к  H г  V к  H O г . Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок. Определить, как изменится скорость реакции (во сколько раз увеличится или уменьшится): а) при увеличении давления в 4 раза; b) при увеличении температуры на 20 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 3.

Решение: Кинетическое уравнение данной реакции 5 2 v  k[H ] Обозначим концентрацию водорода [H ]  x 2 а) Скорость v прямой реакции до изменения давления: 5 5 2 v  k[H ]  kx Повышение давления равнозначно повышению концентраций веществ в смеси. После повышения давления в 4 раза скорость реакции равна 5 5 v2  k(4[H2 ]) 1024kx Находим отношение скоростей реакции

Дана реакция ( ) 5 ( ) 2 ( ) 5 ( ) 2 5 2 2 V O к  H г  V к  H O г . Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок. Определить, как изменится скорость реакции (во сколько раз увеличится или уменьшится): а) при увеличении давления в 4 раза; b) при увеличении температуры на 20 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 3.
Дана реакция ( ) 5 ( ) 2 ( ) 5 ( ) 2 5 2 2 V O к  H г  V к  H O г . Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок. Определить, как изменится скорость реакции (во сколько раз увеличится или уменьшится): а) при увеличении давления в 4 раза; b) при увеличении температуры на 20 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 3.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Чем объясняется повышение скорости реакции при введении в систему катализатора: а) уменьшением энергии активации;
  2. Опишите химическую связь в молекуле метилбутадиена.
  3. При опускании обоих кусочков в раствор соляной кислоты будет протекать реакция
  4. Подсчитав ∆Sº реакций, определите, какая из двух реакций термодинамически возможна: FeO CO  Fe CO2 ; FeO  H2  Fe  H2O(г)
  5. Требуется вычислить давление пара раствора, содержащего 0,2 моля сахара в 450 г воды.
  6. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбужденными атомами химических элементов – электронных аналогов.
  7. Рассчитайте обменную емкость катионита марки КУ-2, если через адсорбционную колонку, содержащую 100 г этого ионита, пропустили 25 л воды общей жесткостью 13,6 ммоль/л.
  8. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов второго периода (Li, Be, B, C, N) в их высших степенях окисления.
  9. В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления йода понижается от 0 до -1, степень окисления серы повышается от -2 до 0.
  10. Исходя из уравнения реакции, при образовании 2 моль йодоводорода расходуется по 1 моль водорода и йода.