Для связи в whatsapp +905441085890

Дана реакция ( ) 3 ( ) ( ) ( ) 2 2 3 2 CO г  H г  CH OH ж  H O г .

🎓 Заказ №: 22174
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Дана реакция ( ) 3 ( ) ( ) ( ) 2 2 3 2 CO г  H г  CH OH ж  H O г . Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25°С и 900°С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.

Решение: Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения изменения энергии Гиббса (ΔG). Если ΔG<0, процесс принципиально осуществим, если ΔG>0 – процесс самопроизвольно протекать не может.   G  H -T S Энтальпия (H) и энтропия (S) является функциями состояния, то есть их изменения (ΔH, ΔS) являются разностью конечного и начального состояний системы. Находим изменения энтальпии и энтропии реакции при стандартных условиях, используя табличные значения   298 298 S ,H веществ, входящих в уравнение реакции ( ) 3 ( ) ( ) ( ) 2 2 3 2 CO г  H г  CH OH ж  H O г H  H298 (CH3OH(ж) )  H298 (Н2O(г) )  H298 (СО2(г) ) 3H298 (Н2(г) )        238,7  (241,84)  (393,51)  3 0  87,03 Дж S  S298 (CH3OH(ж) )  S298 (Н2O(г) )  S298 (СО2(г) ) 3 S298 (Н2(г) )       К кДж К Дж 126,7 188,74  213,6  3130,52  289,72  0,28972

Дана реакция ( ) 3 ( ) ( ) ( ) 2 2 3 2 CO г  H г  CH OH ж  H O г . Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25°С и 900°С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.
Дана реакция ( ) 3 ( ) ( ) ( ) 2 2 3 2 CO г  H г  CH OH ж  H O г . Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25°С и 900°С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте электронную схему и молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции (см. таблицу электродных потенциалов) Na2O  KI  H2 SO4 
  2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Zn(OH)2 и NaOH; б) Hg(NO3)2 и (NH4)2S; в) CaCl2 и AgNO3.
  3. Равновесие в системе H2 (г.) + I2 (г.) ↔ 2HI (г.) установилось при следующих концентрациях: [H2] = 0,025 моль/л; [I2] = 0,005 моль/л; [HI] = 0,09 моль/л.
  4. Вычислите, на сколько градусов изменится температура раствора при растворении 0,1 моля вещества в 1 л воды, если известен тепловой эффект растворения sH298 (sH  0   теплота поглощается, sH  0  выделяется).
  5. Как изменится скорость реакции 2NO(г) O2(г)  2NO2(г) , если: а) увеличить давление в системе в 3 раза;
  6. По известным экспериментальным данным (n – порядок реакции; Ea – энергия активации; k0 – предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса (имеет размерность скорости соответствующего порядка);
  7. Зависит ли тепловой эффект реакции от её энергии активации ?
  8. Система С (графит) + CO2 (г.) ↔ 2CO (г.), ΔНº = 172,5 кДж Находится в состоянии равновесия.
  9. а) Возможны ли взаимодействия между предложенными веществами.
  10. Дать характеристику, исходя из положения в периодической системе элементов s,p,d-семейств.