Для связи в whatsapp +905441085890

Стандартный электродный потенциал циркония равен 1,529 , / 4 B

🎓 Заказ №: 22224
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Стандартный электродный потенциал циркония равен 1,529 , / 4 B

стандартный электродный потенциал хрома равен B Cr Cr 0,74 / 3     стандартный электродный потенциал магния равен 2,36 . / 2 B Mg Mg      стандартный электродный потенциал меди равен 0,34 . / 2 B Cu Cu      Цирконий может вытеснять из растворов солей только те металлы, которые имеют значение стандартного электродного потенциала выше -1,529 В. То есть возможны реакции с растворами сульфата хрома (III) и сульфата меди (II). Молярные массы циркония, хрома и меди, соответственно равны M(Zr)  91,22 г/ моль M(Сr)  51,996 г/ моль M(Cu)  63,54 г/ моль Сокращенные ионные уравнения реакций при взаимодействии циркония с растворами сульфата хрома (III) и сульфата меди (II) 3Zr 4Cr 3Zr 4Cr

Стандартный электродный потенциал циркония равен 1,529 , / 4 B
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какой элемент имеет в атоме три электрона, для каждого из которых n = 3 и l = 1?
  2. Число молей (количество вещества) – это отношение массы вещества к молярной массе вещества.
  3. Пероксид натрия энергично реагирует с водой со значительным выделением тепла.
  4. Одной и той же силы ток одновременно пропускался через водный раствор H2SO4 и (в отдельном электролизере) через расплав хлористого цинка.
  5. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции CO + H2O → CO2 + H2, были равны: CO = 0,3; H2O = 0,4; CO2 = 0,4; H2 = 0,05.
  6. Возрастание металлических свойств элементов в каждой группе с ростом заряда ядра атома объясняется с позиций теории строения атома.
  7. Молярная концентрация эквивалента раствора K2Cr2O7 0,25 моль/л.
  8. Сравните число молекул, содержащееся в 4 кг H2SO4, с числом молекул, содержащемся в 4 кг HNO3.
  9. Согласно следствию из закона Гесса, тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции.
  10. Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г кислоты, потребовалось 25 мл 2 н. раствора щелочи.