Для связи в whatsapp +905441085890

Кажущаяся степень диссоциации раствора, состоящего из 2,925 г хлорида натрия NaCl и 50 г воды, равна 0,8.

🎓 Заказ №: 22217
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Кажущаяся степень диссоциации раствора, состоящего из 2,925 г хлорида натрия NaCl и 50 г воды, равна 0,8. Определите температуру замерзания раствора (Кк=1,86 град кг/моль).

Решение: Согласно закону Рауля понижение температуры замерзания (кристаллизации) разбавленных растворов электролитов прямо пропорционально моляльной концентрации раствора кр Сm Kк t  i   где: i  изотонический коэффициент; Сm моляльная концентрация электролита, моль/кг; Kк  криоскопическая константа растворителя, град∙кг/моль. Хлорид натрия – сильный электролит. В водном растворе он диссоциирует на ионы натрия и хлорид-ионы.   NaCl  Na Cl При диссоциации 1 молекулы хлорида натрия в растворе образуется 1 ион натрия и 1 хлорид-ион. n  2 Изотонический коэффициент связан со степенью диссоциации соотношением i 1 (n 1) где:  степень диссоциации; n  число ионов, на которые диссоциирует одна молекула электролита. Находим изотонический коэффициент i 1 (n 1) 1 0,8(2 -1) 1,8 Моляльная концентрация растворенного вещества равна отношению количества растворенного вещества к массе растворителя (в данном случае – воды)

Кажущаяся степень диссоциации раствора, состоящего из 2,925 г хлорида натрия NaCl и 50 г воды, равна 0,8. Определите температуру замерзания раствора (Кк=1,86 град кг/моль).
Кажущаяся степень диссоциации раствора, состоящего из 2,925 г хлорида натрия NaCl и 50 г воды, равна 0,8. Определите температуру замерзания раствора (Кк=1,86 град кг/моль).
Кажущаяся степень диссоциации раствора, состоящего из 2,925 г хлорида натрия NaCl и 50 г воды, равна 0,8. Определите температуру замерзания раствора (Кк=1,86 град кг/моль).
Кажущаяся степень диссоциации раствора, состоящего из 2,925 г хлорида натрия NaCl и 50 г воды, равна 0,8. Определите температуру замерзания раствора (Кк=1,86 град кг/моль).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденном состояниях?
  2. Рассчитайте удельную электропроводность абсолютно чистой воды при 25ºС.
  3. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: А) гидроксидом меди (II) и серной кислотой; Б) хлоридом марганца (II) и сульфидом калия; В) гидроксидом цинка и гидроксидом натрия.
  4. Как можно получить гидрид и нитрид кальция? Напишите уравнения реакций этих соединений с водой.
  5. Можно ли при стандартных условиях окислить хлороводород до хлора Cl2 с помощью серной кислоты, если
  6. Пороги коагуляции электролитами для исследуемого золя оказались равными (в м-экв/л): NaNO3, Na2SO4, — 290; MgCl2 – 25; AlCl3 – 0.5.
  7. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH4)2CO, содержащего 8 г мочевины в 100 г воды (Кк=1,86 град кг/моль).
  8. Укажите, какие из приведенных реакций протекают самопроизвольно и являются экзотермическими в стандартных условиях.
  9. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества) Fe(NO3)2 + K2SO4 →
  10. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов 0,01 н. Na2S и 0,001 н. MnCl2.