Для связи в whatsapp +905441085890

Золь сульфата бария получен смешением равных объемов растворов нитрата бария и серной кислоты. Написать формулу мицеллы.

🎓 Заказ №: 22210
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Золь сульфата бария получен смешением равных объемов растворов нитрата бария и серной кислоты. Написать формулу мицеллы.

Решение: Записываем уравнение реакции 3 2 2 4 2 3 4 Ba(NO )  H SO  HNO  BaSO В условии задачи нет указания на концентрации реагирующих веществ, соответственно нет возможности определить, какие ионы будут потенциалопределяющими, а какие входить в диффузный слой. Если молярная концентрация нитрата бария имеет большее значение, или если частицы золя в электрическом поле перемещаются к отрицательному электроду, то формула мицеллы золя имеет вид

Золь сульфата бария получен смешением равных объемов растворов нитрата бария и серной кислоты. Написать формулу мицеллы.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Карбонатная жесткость воды равна 20 ммоль экв/л.
  2. Написать координационную формулу комплексного соединения: трифторогидроксобериллат магния. Назвать соединение: [Co(NH3)5Cl]Cl2, K2[Be(SO4)2]. Указать координационное число атома в каждом случае. Привести уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости.
  3. Напишите химическую формулу ЛС, исходя из рационального названия: этиловый эфир 4-аминобензойной кислоты.
  4. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Pb M PbNO  M MgSO4 Mg 3 2 0,01 0,01 ; б) Fe 0,01 M FeSO4 0,01M AuCl Au ; в) Al H AlSO  M CuNO  Cu 4 3 3 2 0,006 0,04 ; г) Ag 0,2H AgNO3 0,02H CdSO4 Cd .
  5. Исходя из положения марганца, рубидия, мышьяка в периодической системе, составьте формулы оксидов, отвечающих их высшей степени окисления, и соответствующих им гидроксидов.
  6. Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе СО(г) + 3Н2(г) ↔ СН4(г) + H2O(г), если концентрации исходных веществ и продуктов реакции уменьшить в 2 раза?
  7. Определите, выпадет ли осадок при сливании равных объемов 0,0018 М растворов CdCl2, NaOH.
  8. Как изменяются термическая устойчивость, растворимость в воде и ос-новные свойства гидроксидов щелочных металлов в ряду LiOH→CsOH?
  9. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) водного раствора каждой из следующих солей: KHSO3, CsSO4, K2HPO4? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
  10. Константа скорости реакции 2A + B ↔ C равна 0,8. Начальные концентрации веществ А и В равны соответственно 2,5 и 1,5 моль/л.