Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию

🎓 Заказ №: 22187

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298 К и 1000 К; г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса; д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси. е) построить график зависимости ΔGр (кДж) от Т (К)

Решение: Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Убыль энергии Гиббса (G) является мерой химического сродства, зависит от природы вещества, его количества и от температуры. Если ΔG° < 0, то процесс принципиально осуществим, если ΔG° > 0, то процесс самопроизвольно проходить не может. При ΔG° = 0 равновероятны оба процесса (прямой и обратный), наступает состояние равновесия.    G  H  TS а) Энтальпия (H) и энтропия (S) являются функциями состояния, то есть их изменения (H, S) являются разностью конечного и начального состояния системы. Находим изменение энтальпии и изменение энтропии данной реакции при стандартных условиях, используя табличные значения изменений энтальпий и абсолютных стандартных энтропий веществ

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Определите скорость и время реакции с учетом выхода продукта.
2. Рассчитать значение рН раствора, если к 10 дм3 воды прибавить 8 см3 35,6 % соляной кислоты плотностью 1,19 г/см3 .
3. На нейтрализацию 25 см3 раствора гидроксида калия потребовалось 10,24 см3 0,1052 М раствора серной кислоты.
4. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: — оксидом цинка и соляной кислотой; — силикатом калия и хлоридом кобальта (II); — гидроксидом натрия и хлоридом марганца (II).
5. Характеристика третьей аналитической группы катионов.
6. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7, рН < 7 или рН  7).
7. Классы неорганических соединений (реакции взаимодействия).
8. Какое количество медного купороса CuSO4·5H2O нужно добавить к 150 мл воды, чтобы получить 5 %-ный раствор в расчете на безводную соль?
9. Химический элемент имеет в атоме 4 электрона, для каждого из которых главное квантовое число n = 2 и орбитальное квантовое число l = 1.
10. Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 22 и 54.