Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса.

🎓 Заказ №: 22205
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. Na2S + KMnO4 + HCl → S + … 2. KClO3 → KCl + O2 3. Cu(NO3)2 → CuO + … 4. H2O2 → H2O + O2. 5. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O

Решение: 1. Определяем коэффициенты методом электронного баланса В кислой среде перманганат-ион восстанавливается до катиона марганца Mn2+ . 2 7 0 2 4 2 Na2 S KMnO HCl S MnC  5 восстановитель (процесс окисления) 7 2 5   Mn e  Mn 2 окислитель (процесс восстановления) 5Na2 S  2KMnO4 16HCl  5S 10NaCl  2MnCl2  2KCl 8H2O Определяем коэффициенты методом ионно-электронного баланса. Составляем уравнения полуреакций S  e  S  2 2 5 восстановитель MnO H e Mn H2O 2 4 8 5   4    2 окислитель С учетом коэффициентов уравнение реакции будет иметь вид 5Na2 S  2KMnO4 16HCl  5S 10NaCl  2MnCl2  2KCl 8H2O   ЭДС  Eок  Eвосст ЭДС 1,51(0,48) 1,99 (В) ЭДС > 0, реакция протекает в прямом направлении. Тип ОВР – межмолекулярное окисление – восстановление. 2. Определяем коэффициенты методом электронного баланса 0 2 2 1 3 5 K Cl O  K Cl O    5 1 6   Cl e  Cl 5 окислитель (процесс восстановления) 2 0 2O 4e  2O  2 восстановитель (процесс окисления) 2KClO3  2KCl 3O2  Тип ОВР – внутримолекулярное окисление – восстановление.

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. Na2S + KMnO4 + HCl → S + … 2. KClO3 → KCl + O2 3. Cu(NO3)2 → CuO + … 4. H2O2 → H2O + O2. 5. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. Na2S + KMnO4 + HCl → S + … 2. KClO3 → KCl + O2 3. Cu(NO3)2 → CuO + … 4. H2O2 → H2O + O2. 5. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. Na2S + KMnO4 + HCl → S + … 2. KClO3 → KCl + O2 3. Cu(NO3)2 → CuO + … 4. H2O2 → H2O + O2. 5. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:Fe FeCl Fe CN K Fe CN K Fe CN     ( ) [ ( ) ] [ ( ) ]
  2. Какие полимеры называют стереорегулярными?
  3. Рассчитайте объем 20,4 %-го раствора хлороводородной кислоты плотностью 1,10 г/см3 , который следует для приготовления 1 дм3 0,2 моль/дм3 раствора.
  4. Вычислите степень диссоциации азотистой кислоты в ее 0,01 М растворе и концентрацию ионов водорода в растворе, если КД = 4,6·10-4 .
  5. Во сколько раз следует увеличить давление газовой смеси, чтобы скорость образования АВ по реакции 2A + B ↔ 2AB возросла в 1000 раз ?
  6. Определите состав реакционной смеси до и после реакции с учетом выхода продуктов реакции.
  7. На основании стандартных энтальпий и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислить изменение стандартного изобарноизотермического потенциала при протекании реакции: C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) +2H2O(ж).
  8. Навеску технического карбоната кальция массой 0,2126 г растворили в 25,0 см3 0,2950 н. раствора азотной кислоты.
  9. Напишите электронные формулы атомов элементов и назовите их, если значения квантовых чисел (n, l, ml , mS) электронов наружного электронного слоя следующие: а) 2, 0, 0, + ½; 2, 0, 0, — ½; б) 3, 1, -1, — ½; 3, 1, +1, — ½; Охарактеризуйте квантовыми числами следующие состояния электронов.
  10. При кипячении 0,5 л воды, содержащей только гидрокарбонат железа (II)?