Для удаления карбонатной жесткости применяют одно из следующих веществ: NaOH, Ca(OH)2, Na3PO4.

🎓 Заказ №: 22203

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для удаления карбонатной жесткости применяют одно из следующих веществ: NaOH, Ca(OH)2, Na3PO4. Какое из названных веществ окажется наиболее эффективным, если взять их одинаковые количества? Ответ уравнениями реакций и соответствующими расчетами.

Решение: Жесткость природной воды обусловливает присутствие растворимых солей двухвалентных катионов (главным образом, катионов кальция и магния). Они взаимодействуют с анионами, образуя соединения (так называемые соли жесткости) способные выпадать в осадок. Карбонатной жёсткостью называют жесткость, образованную гидрокарбонатами кальция и магния (Са(НСО3)2, Mg(НСО3)2). Для удаления карбонатной жесткости используют обработку воды различными реагентами (например, NaOH, Ca(OH)2, Na3PO4). Ca(HCO3 ) 2  4NaOH  CaCO3  Na2CO3  2H2O Mg(HCO3 ) 2  4NaOH  MgCO3  Na2CO3  2H2O Ca(HCO3 ) 2 Ca(OH) 2  2CaCO3  2H2O Mg(HCO3 ) 2  2Ca(OH) 2  2CaCO3  Mg(OH) 2  2H2O

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. К 0,8 л раствора гидроксида натрия (ω=30 %, ρ=1328 кг/м3 ) прибавлено 0,4 л раствора едкого натра, массовая доля NaOH в котором равна 14 % (ρ=1153 кг/м3 ).
2. Синтезируйте из бензола нафталин и подействуйте на него: а) хлором; б) азотной кислотой; в) концентрированной серной кислотой.
3. Соотнесите мольное отношение «ЛС : титрант» с молярной массой эквив алента (приведите химизм метода, дайте обоснование, выберите молярную мас — су эквивалента) Кофеин : йод – 1 :2 А. 4М.м. Б. 3М.м В. 2М.м. Г. М.м. Д. М.м./2 Е. М.м./3 Ж. М.м./4
4. Вычислите, на сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 50 и 100 раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
5. Определить восстановитель и окислитель, расставить коэффициенты, пользуясь методам электронно-ионных или электронных полуреакций Уравнение окислительно-восстановительной реакции C + H2SO4  CO2 + SO2 + H2O ClO2 + KOH  KClO3 + KClO2 + H2O As2S3 +HNO3 + H2O  H3AsO4 + H2SO4 + NO
6. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами CdS и HCl; Сr(ОН)3 и NaOH; Ва(ОН)2 и СоСl2.
7. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2 ↔ 2NO + O2 установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л; [NO] = 0,024 моль/л.
8. Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе составьте формулы следующих соединений: водородного соединения германия, рениевой кислоты и оксида молибдена, отвечающего его высшей степени окисления.
9. Дайте заключение о качестве адреналина гидротартрата по удельному показателю поглощения (согласно НД, 1 % E1 см от 78 до 82), если оптическая плотность 0,005 % раствора препарата в 0,01 моль/л растворе кислоты хлористоводородной при измерении на спектрофотометре при длине волны 279 нм в кювете с толщиной слоя 10 мм составила 0,405
10. Для коагуляции 20 мл золя сульфида мышьяка (V) потребовалось 2,0 мл раствора сульфата алюминия, молярной концентрацией 0,05 моль/л.