Буферные растворы в титриметрическом анализе.

🎓 Заказ №: 22187

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Буферные растворы в титриметрическом анализе. Каково их назначение?

Решение: Буферным раствором или просто буфером называют такой раствор, pH которого не претерпевает значительных изменений при добавлении небольших количеств кислоты либо основания. Буферные растворы можно подразделить на четыре типа. 1. Буферные растворы, содержащие сильную кислоту Всякая сильная кислота, например азотная, может использоваться как буфер с низким значением pH. Сильные кислоты полностью диссоциированы в водных растворах, и поэтому их растворы характеризуются высокой концентрацией ионов гидроксония. Добавление небольшого количества кислоты или основания к сильной кислоте оказывает поэтому лишь незначительное влияние на pH раствора сильной кислоты. 2. Буферные растворы, содержащие сильное основание.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Какой должна быть константа диссоциации электролита, чтобы при концентрации 5∙10-5 М степень диссоциации была равна 5 %.
2. Какой объем воды потребуется для растворения 8 г KNO3, если в приготовленном растворе массовая доля соли должна составить 1%.
3. При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла?
4. Написать уравнения диссоциации; перечислить ионы и молекулы, которые могут находиться в растворе, определить сильные и слабые электролиты: для H2SO4 и CoCl3.
5. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы: Н2 (г) + 2 S(тв)  2 H2S (г) Q = 21,0 кДж, если а) повысить температуру системы, б) увеличить концентрацию водорода?
6. Обоснуйте испытание прокаина гидрохлорида по показателю «Растворимость» (в воде) в соответствии с требованиями ФС.2.1.0166.18 (Приложения № 3, 4).
7. Из 0,8580 г технического MgSO4∙7H2O получено 0,2760 г Mg2P2O7. Определить % содержания магния в образце.
8. В 250 мл раствора содержится 0,0165 г азотной кислоты. Вычислите рН раствора.
9. Сколько г Na2CO3 необходимо для взаимодействия со 100 мл 4 н. раствора HCl ?
10. Чему равна [OH- ] в 3 % растворе NH4OH (ρ = 1 г/см3 ), если α = 0,6 %?