Для связи в whatsapp +905441085890

Произведение растворимости дихромата серебра Ag2Cr2O7 равно 2,0·10-7 .

🎓 Заказ №: 22197
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Произведение растворимости дихромата серебра Ag2Cr2O7 равно 2,0·10-7 . Выпадет ли осадок при смешивании равных объемов 0,01 н. растворов AgNO3 и K2Cr2O7?

Решение: Осадок малорастворимой соли выпадет в случае, если произведение концентраций ионов, составляющих соль, в степенях, превысит значение произведения растворимости. ПКИ  ПР Произведение растворимости дихромата серебра равно 7 ( 2 2 7 ) 2 10

Произведение растворимости дихромата серебра Ag2Cr2O7 равно 2,0·10-7 . Выпадет ли осадок при смешивании равных объемов 0,01 н. растворов AgNO3 и K2Cr2O7?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе с реагирующими веществами: N2 (г) + 3H2 (г) = 2 NH3 (г) , чтобы скорость реакции возросла в 64 раза?
  2. Сколько молекул содержится при нормальных условиях в 5,6 л азота,
  3. Напишите электронные формулы атомов элементов c порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит «провал» одного 4s-элек-трона на 3dподуровень.
  4. Расставить коэффициенты по методу электронного баланса и написать уравнение реакции в ионном виде Bi2 S3  HNO3  Bi(NO3 ) 2  NO  S  H2O
  5. Вычислите степень диссоциации 0,001 % раствора гидроксида аммония Kдисс(NH4OH) = 1,79∙10-5.
  6. Назовите следующие соединения: a) нитрат кальция; b) карбонат висмута (III); c) фосфат калия; d) нитрат марганца (II); e) гипофосфит лития; f) сульфит цинка.
  7. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса: б) щелочная среда
  8. Напишите окислительно-восстановительную реакцию KMnO4  HCl  KCl  MnCl2 Cl2  H2O подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс.
  9. В стальном баллоне при н.у. находятся 2,8 л водорода и 2,8 л кислорода.
  10. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса: а) кислая среда.