| 🎓 Заказ №: 22225 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
В ряду галогенов F2 — Cl2 — Br2 — I2 химическая активность и окислительная способность галогенов уменьшается, в связи с увеличением радиуса и уменьшением первого потенциала ионизации.
Это можно проследить на примере реакции взаимодействия галогенов с водородом. Фтор взаимодействует с водородом с взрывом, выделяя при этом большое количество энергии. Хлор при обычных условиях очень медленно взаимодействует с водородом, но на прямом солнечном свету или при нагревании реакция идет также с взрывом. Реакция водорода и хлора протекает по цепному механизму, поэтому для нее необходимо инициирование (нагревание или освещение). Взаимодействие брома и йода с водородом происходит лишь при нагревании. Йод с водородом реагирует не полностью, так кака йодоводород, образующийся при этом легко разлагается и равновесие сильно смещено в сторону исходных продуктов: Н2 + I2 ↔ 2НI Химическая активность галогенов от фтора к йоду уменьшается. Поэтому более активный галоген (имеющий наиболее высокое значение элетроотрицательности) вытесняет менее активный галоген из его соединений с металлами. Так, фтор вытесняет все другие галогены из их галогенидов, хлор – бром и иод, а бром – только иод: 2NаBr + С12 = 2NаС1 + Br2 2NаI + С12 = 2NаС1 + I2 2КI + Br2 = 2КBr + I2 2КBr + I2 ≠
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Рассчитайте тепловой эффект химической реакции по теплотам образования веществ, участвующих в реакции
- Вычислите стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала при стандартной температуре по изменению энтальпии и энтропии реакции
- Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe(OH)3 + 2H + = Fe3+ + 3H2O; б) Cd2+ + 2OH– = Cd(OH)2; в) H + + NO2 – = HNO2
- Напишите уравнения реакций превращений, пользуясь следующей схемой: Аl(ОН)3 → NаАlО2 Аl АlСl3 → Аl(ОН)3 → Аl2О3 Назовите вещества формулами, укажите условия протекания реакций
- Образец сплава свинца и олова массой 5 г растворили в азотной кислоте.
- Приведены формулы веществ: NаОСl; Na2S ; Вa3(РО4)2; Na2SО4; АgСl; КNО3; К2SiО3.
- В какую сторону сместится равновесие реакции: а) при изменении температуры; б) при изменении давления в системе; в) при изменении концентрации исходных веществ и продуктов реакции
- Сколько нитрата натрия получится при действии 130 г азотной кислоты на раствор, содержащий 80 г едкого натра?
- Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем водорода H2 (н.у.) выделится в результате реакции 2,74 г бария с водой H2O.
- При записывании двух полуреакций 1 и 2, так чтобы окислительный потенциал верхней был меньше, чем окислительный потенциал нижней, то проведенная между уравнениями полуреакций буква z укажет своими концами направление разрешенного процесса.
