Для связи в whatsapp +905441085890

Определите массу борной кислоты, которую нужно растворить в 1 л воды, чтобы получить 3 %-ный раствор.

🎓 Заказ №: 22177
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите массу борной кислоты, которую нужно растворить в 1 л воды, чтобы получить 3 %-ный раствор.

Решение: Массовая концентрация растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора. В данном случае ( ) ( ) 100 % ( ) 3 3 3 3 3 3 m р ра H BO m H BO H BO     Масса раствора равна сумме масс растворенного вещества и растворителя. ( ) ( ) ( ) m р  ра H3BO3  m H3BO3  m H2O Обозначим массу борной кислоты в растворе x г. Масса жидкости равна произведению объема жидкости на плотность жидкости Принимаем плотность воды за 1 г/мл. Находим массу воды в растворе

Определите массу борной кислоты, которую нужно растворить в 1 л воды, чтобы получить 3 %-ный раствор.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО (г) + H2О (г) ↔ СО2 (г) + Н2 (г), если равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО]р = 0,004; [Н2О]р = 0,064; [CО2]р = 0,016; [Н2]р = 0,016. Чему равны исходные концентрации воды и СО?
  2. Введением каких ионов в природную воду можно устранить: а) временную жесткость воды;
  3. Исходя из сокращенных уравнений ядерных реакций: а) 32S(d,α)30P; б) l4N(n,p)14C; в) 59Со(n,α)56Мn, напишите их полные уравнения.
  4. Составить уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе водного раствора MgCl2.
  5. Какие из солей KI, Na2SO3, ZnSO4, NH4Cl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
  6. Сколько граммов кристаллической соды надо растворить в 200 мл воды, чтобы получить 5 %-ный раствор в расчете на безводную соль ?
  7. В одном литре воды растворено 27 г неэлектролита. Раствор закипает при 100,78 °С.
  8. Каков характер изменения орбитальных радиусов в группе и почему ?
  9. В каком соотношении необходимо смешать 50 %-ю серную кислоту (ρ = 1,42 г/мл) и воду для получения аккумуляторной серной кислоты плотностью 1,28 г/мл.
  10. Вычислите значения  Gх. р. следующих реакций восстановления оксида железа (III) Fe2O3 (к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г) (1) 2Fe2O3 (к) + 3С(к) = 4Fe(к) + 3СО2(г) (2) Fe2O3 (к) + 3СO(г) = 2Fe(к) + 3СО2(г) (3) Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно ?