Для связи в whatsapp +905441085890

Для гальванического элемента Zn / Zn(NO3)2, 0,001 M // Zn(NO3)2 / Zn рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным (табл.П.6).

🎓 Заказ №: 22225
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для гальванического элемента Zn / Zn(NO3)2, 0,001 M // Zn(NO3)2 / Zn рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным (табл.П.6). Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов.

Решение. Данный гальванический элемент относится к концентрационным. Оба электрода из одного металла, но растворы солей, в которые погружены электроды, разной концентрации.  Схема гальванического элемента: Zn / Zn(NO3)2 ( 2 Zn C = 10-3 моль/л)//Zn(NO3)2 ( 2 Zn C =1 моль/л) / Zn Стандартный электродный потенциал Е В Zn Zn 0,76 / 2    Вычисление электродных потенциалов по уравнению Нернста: Е Е C В Zn Zn Zn Zn Zn lg10 0,8485 2 0,059 lg 0,76 2 0,059 3 1 / / 2  2   2            Е Е В

Для гальванического элемента Zn / Zn(NO3)2, 0,001 M // Zn(NO3)2 / Zn рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным (табл.П.6). Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какая электронная формула соответствует элементу с порядковым номером: 22?
  2. Какая электронная формула соответствует атому в указанной степени окисления: S (-2)?
  3. Используя потенциалы (табл. П.6, П.7, П.8), допишите уравнения реакций а) Fe + H2SO4 (конц.) 0 Т Fe3+ б) Al + H2O, составив к ним электронно-ионные схемы.
  4. Для приготовления 500 см3 0,1 н. раствора НСl (М=36,5 г/моль) потребуется 35 %-го раствора НСl (ρ = 1,174 г/мл) объемом (см3 )
  5. При гидролизе соли Na2SiO3 образуется:____________
  6. Рассмотрите коррозию гальванопар 12 Коррозионная среда а) H2O + O2 б) NaOH + H2O в) H2O + Н+ Cr / Fe Fe / Mg Co / Cu , используя потенциалы (табл. П.7).
  7. Подберите коэффициенты в уравнении методом электронного баланса, в ответе укажите сумму коэффициентов в уравнении: Zn + K2Cr2O7 + H2SO4 → ZnSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
  8. PBr3 Для подчеркнутого элемента, атом которого образует молекулу: 1) напишите электронную формулу, подчеркните валентные электроны и определите семейство
  9. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса K2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
  10. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов ZnCl2 и CoBr2. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (табл. П.6,7,8). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора) с инертными электродами либо растворимым анодом.