Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитайте осмотическое давление 6 %-ного водного раствора мочевины (NH2)2CO при Т = 290 K.

🎓 Заказ №: 22187
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассчитайте осмотическое давление 6 %-ного водного раствора мочевины (NH2)2CO при Т = 290 K. Плотность раствора 1,014 г/мл.

Решение: Осмотическое давление раствора неэлектролита пропорционально молярной концентрации и температуре p  CM где С – молярная концентрация, моль/м3 ; R универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/(моль∙К); T  абсолютная температура, К.

Рассчитайте осмотическое давление 6 %-ного водного раствора мочевины (NH2)2CO при Т = 290 K. Плотность раствора 1,014 г/мл.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. б) Зная, что для устранения жесткости к 1 м3 воды надо добавить 424 г Na2CO3, определите жесткость воды
  2. Напишите уравнения диссоциации солей Al2(SO4)3, CrOHCl2, KHSO3 и назовите их.
  3. К 50 мл 96%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,84 г/мл) прибавили 50 мл воды.
  4. При добавлении к 100 мл артезианской воды раствора роданида калия, проба воды окрасилась в ярко-красный цвет.
  5. Для реакции SnO(к) + CO(г) ↔ Sn(к) + CO2(г) константа равновесия при некоторой температуре равна 1.
  6. Закончите уравнения реакций. Напишите их в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
  7. Метионин (ГФ X, ст. 403), с. 77 1. Растворимость в разведенных минеральных кислотах и растворах едких щелочей.
  8. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций: а) BaCl2 + Na2SO4 → б) Na2CO3 + BaCl2→
  9. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимой реакции 2ZnS (т) + 3 O2 (г)   2 ZnO (т) + 2SO2 (г) ; Н 0 = – 878 кДж/моль
  10. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель. а) C6H6 + O2 = CO2 + H2O б) CrCl3 + H2 = CrCl3 + HCl