Для связи в whatsapp +905441085890

Какой объем раствора плотностью 1,33 г/мл с массовой долей гидроксида натрия 0,3 надо прилить к 200 мл воды, чтобы приготовить раствор с массовой долей NaOH 8 %?

🎓 Заказ №: 22226
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какой объем раствора плотностью 1,33 г/мл с массовой долей гидроксида натрия 0,3 надо прилить к 200 мл воды, чтобы приготовить раствор с массовой долей NaOH 8 %?

Решение: Массовая концентрация вещества в растворе – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора ( ) ( ) 100 % ( ) m р ра NaOH m NaOH NaOH     Массовая доля исходного раствора (NaOH)  0,3  30 % Масса раствора равна произведению объема раствора на плотность m( р  ра NaOH) V( р  ра NaOH) ( р  ра NaOH) Выразим массу гидроксида натрия в растворе через остальные величины 100 % ( ) ( ) ( ) ( ) NaOH V р ра NaOH р ра NaOH m NaOH        Масса гидроксида натрия при разбавлении исходного раствора не изменится.

Какой объем раствора плотностью 1,33 г/мл с массовой долей гидроксида натрия 0,3 надо прилить к 200 мл воды, чтобы приготовить раствор с массовой долей NaOH 8 %?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте уравнение реакции: SiO2 + C + Cl2 → .
  2. Почему диоксид марганца может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства?
  3. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью.
  4. Сколько мл 10 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,066 г/мл) потребуется для получения 5 г борной кислоты из тетрабората натрия?
  5. Изобразите пространственное строение молекулы аммиака и иона аммония; охарактеризуйте химическую связь в этих частицах.
  6. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой
  7. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и опущены в растворы своих солей с концентрацией [Ag+ ]=[Fe2+]=0,001 моль/л.
  8. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э. д. с. гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 г-ион/л.
  9. Какие из солей К2СО3, FeCl3, K2SO4, NH4I подвергаются гидролизу?
  10. Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) можно получить из 300 г гидрокарбоната натрия при прокаливании?