Для связи в whatsapp +905441085890

Определите процентную и молярную концентрации 9,28 н. раствора NaOH ( = 1,310 г/см3 ).

🎓 Заказ №: 22226
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите процентную и молярную концентрации 9,28 н. раствора NaOH ( = 1,310 г/см3 ).

Решение: Молярная концентрация – число моль растворенного вещества, содержащихся в 1 дм3 раствора. ( ) ( ) ( ) V р ра NaOH n NaOH CM NaOH   Молярная концентрация эквивалентов – число моль эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 дм3 раствора. ( ) ( ) ( ) V р ра NaOH n NaOH C NaOH eq н   Число моль эквивалентов равно отношению массы растворенного вещества к молярной массе эквивалентов вещества.

Определите процентную и молярную концентрации 9,28 н. раствора NaOH ( = 1,310 г/см3 ).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Дана реакция, протекающая в гальваническом элементе.
  2. Не производя вычислений определить будет ли SХ.Р.  0, SХ.Р.  0 или SХ.Р.  0 для процесса MgO (к) + H2 (г) = Mg (к) + H2O (ж).
  3. Как получают металлический натрий?
  4. Провести термодинамическое исследование системы, выраженной уравнением реакции. 3FeO(к)  2NH3(г)  N2(г)  3H2O(г)  3Fe(к).
  5. Рассчитайте, какой объём 0,1 моль/л раствора серебра нитрата потребуется для осаждения хлора из анализируемой навески массой 1,0 г, содержащей одинаковые массы BaCl2·2H2O и NaCl, если объём осадителя брать в полуторократном избытке по сравнению со стехиометрическим?
  6. В гомогенной газовой системе установилось равновесие. N2O4 ⇆ 2NO2
  7. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. MgH2 + Н2O → Mg(OH)2 + Н2
  8. В состав химического соединения входят алюминий и углерод.
  9. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций Cr2(SO4)3 + Br2 + KOH  K2CrO4 + KBr + K2SO4 + H2O
  10. Составьте ионное и молекулярное уравнение реакции гидролиза соли NaCN, выражение для константы гидролиза и оцените величину рН раствора.