Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователя в приведенных ионах?

🎓 Заказ №: 22226

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователя в приведенных ионах? Что называют константой нестойкости комплексного иона ? Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [(Ag(NH3)2] + , [Fe(CN)6] 4– , [PtCl6] 2- .

Решение: Константа нестойкости комплексного иона – по сути константа равновесия процесса вторичной диссоциации (диссоциации комплексного иона). Выражения для констант нестойкости данных комплексных ионов 83 [[ ( ) ] ] [ ][ ] 3 2 2 3    Ag NH Ag NH K [[ ( ) ] ] [ ][ ] 4 6 2 6     Fe CN Fe CN K [[ ] ]

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Укажите различия в строение атомов элементов подгруппы марганца и галогенов.
2. Вычислить массу 450 мл оксида серы (IV) при 80 °С и 98642 Па.
3. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора NaJ в течение 2,5 ч, если сила тока равна 6 А?
4. Реакции выражаются схемами HCl + CrO3  Cl2 + CrCl3 + H2O Cd + KMnO4 + H2SO4  CdSO4 + K2SO4 + MnSO4 + Н2О.
5. Какую степень окисления может проявить водород в своих соединениях ?
6. Какая из химических связей H—Cl, Н—Вr, Н—I, Н—S, Н—Р является более полярной?
7. Составьте уравнения реакций по схеме: глюкоза → глюконовая кислота.
8. Указать какую реакцию среды будут иметь растворы следующих солей, подтвердив это уравнениями реакций гидролиза: СrСl3, Na2S, Zn(NO3)2, Ba(NO2)2.
9. Составьте методом электронного баланса, уравнения реакций разложения, определите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты: a) AgNO3 → Ag + NO2 + О2; б) Fе2О3 + С → FeO + СО2
10. Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди.